下列有關(guān)非金屬元素說法正確的是

A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

D．硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北正定中學(xué)高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省銅仁市2016-2017學(xué)年高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電解質(zhì)溶于水時的電離方程式中，書寫正確的是

A．H2SO32H++SO32-

B．NaHSO4＝Na++H++SO42-

C．NaHCO3＝Na++H++CO32-

D．K2SO4＝K2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蛇紋石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

A．氯化鎂、氫氧化鈉 B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水 D．溴化亞鐵、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上10月模塊測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子

H+、NH4+、Al3+、K+

可能大量含有的陰離子

Cl﹣、Br﹣、I‑、ClO‑、AlO2﹣、CO32-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有 ；

②不能確定是否含有的陽離子有 ，

③要確定其存在可補充做的實驗操作是 ；

④肯定不存在的陰離子有 ．

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.8L 

5.6L 

11.2L 

n（Cl﹣）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br﹣）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I﹣）

a mol

0

0

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上10月模塊測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用離子方程式解釋以下指定反應(yīng)，書寫正確的是（ ）

A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-

B．(NH4)2FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

C．NaAlO2溶液中通入過量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

D．鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬恰好完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1 g 。下列敘述不正確的是( )

A．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

B．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g < m < 9.6 g

C．當(dāng)生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=200 mL

D．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省贛州市十四校高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強氧化性 Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：

(1)Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價為 ，已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式 。

(2)寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式: ，試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。

(3)酸化過程中，不選用鹽酸的原因是 。

(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根據(jù)圖分析，操作a為 、 、過濾。

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