當(dāng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡后，通入18O2一定時(shí)間后，18O存在于（　�。�
分析：從化學(xué)鍵角度來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵；可逆反應(yīng)不可能100%地全部轉(zhuǎn)化，據(jù)此判斷．
解答：解：反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3 中的18O通過分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題以同位素示蹤法考查可逆反應(yīng)的可逆性，比較基礎(chǔ)，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?西城區(qū)一模）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，此法的最大缺點(diǎn)是
產(chǎn)生有污染的氣體
產(chǎn)生有污染的氣體
．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：
稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
；由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是
加熱、蒸發(fā)
加熱、蒸發(fā)
．
（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O
4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O
．
②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是
調(diào)節(jié)氨水的流量
調(diào)節(jié)氨水的流量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
D
D
（填序號(hào)） 

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：
表一：500K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
SO3
濃度（mol/L）		 0 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40 0.50 0.55 0.60 0.60
表二：600K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.2 0.30 0.40 0.50 0.50
表三：700K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.25 0.35 0.35 0.35 0.35
（1）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用
SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（SO2）=
 
mol/L?min；
（2）對(duì)該反應(yīng)，下面的說(shuō)法正確的是
 
；（雙選）
A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡時(shí)v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡時(shí)c（SO2）=c（SO3）
D．當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減少
（3）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
；
（4）計(jì)算在600K時(shí)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）
 
；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請(qǐng)你在圖中畫出在550K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線（Ⅱ）．
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