Question

下列說法正確的是（　　）

A．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極

B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

C．以KCl和ZnCl₂混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，保持電流恒定時(shí)，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)加入0.1mol Cu（OH）₂使溶液恢復(fù)到原來的濃度和pH時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移 0.2 mol電子

Answer 1

分析：A．電鍍銅時(shí)，Cu為陽極，粗銅精煉時(shí)，純銅為陰極；
B．鉛蓄電池在放電過程中，正負(fù)極均生成硫酸鉛；
C．電解反應(yīng)速率與溫度無關(guān)，與電流強(qiáng)度、電極之間的距離等有關(guān)；
D．加入0.1mol Cu（OH）₂使溶液恢復(fù)到原來的濃度和pH時(shí)，先電解硫酸銅、后電解水．

解答：解：A．電鍍銅時(shí)，Cu為陽極，粗銅精煉時(shí)，純銅為陰極，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池在放電過程中，正負(fù)極均生成硫酸鉛，則負(fù)極質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C．電解反應(yīng)速率與溫度無關(guān)，與電流強(qiáng)度、電極之間的距離等有關(guān)，則保持電流恒定時(shí)，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率，故C正確；
D．加入0.1mol Cu（OH）₂使溶液恢復(fù)到原來的濃度和pH時(shí)，先電解硫酸銅、后電解水，Cu～2e^-，H₂O～2e^-，則電極上轉(zhuǎn)移 0.4mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解原理，明確工作原理及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的電解為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．