化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1:2:2:3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是( )

A．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

B．分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)

C．A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省周口市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列事實(shí)：①A+B2+═A2++B；②E+2H2O═E（OH）2↓+H2↑；③以B、D為電極與D的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e﹣═D，B﹣2e﹣═B2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是

A．D2+＞B2+＞A2+＞E2+ B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+

C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三第三次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為：K＝，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

II．二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2kJ·mol－1

（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

830℃時反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K 1.0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L，達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，則a＝ mol/L。

（3）反應(yīng)②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol/L)

0.8

1.24

1.24

①此時刻v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)

②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 。

（4）以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ；若以1.12L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2mol/L CuSO4溶液，通電0.50 min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓(xùn)練一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA

C．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA

D．精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是

A．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素：取試劑，先加NaOH，加熱，冷卻后，加AgNO3溶液，若有白色沉淀，說明是氯代烴

B．檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物有還原性：取試劑，先加稀硫酸，加熱，冷卻后，加入新制Cu(OH)2煮沸，若有紅色沉淀，說明蔗糖的水解產(chǎn)物有還原性

C．檢驗(yàn)淀粉的水解情況：取試劑，先加稀硫酸，加熱，冷卻后，加入碘水，不變藍(lán)，說明淀粉完全水解

D．檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的性質(zhì)：取試劑，加濃硫酸鈉溶液，有白色沉淀，說明蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．的結(jié)構(gòu)中沒有酯基

B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物相同

C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)，生成物不相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【選修2:化學(xué)與技術(shù)】某工廠廢氣中含有SO2,可將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4)2SO4而除去。其過程為:將廢氣經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10%(這時SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.3%)，并在400℃時以3 m3 • h-1的速率通過V2O5觸媒層，然后與流量為25 L • h-1 的NH3混合，再噴入流量為290 g • h-1的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下 降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。據(jù)此回答下列問題：

（1）廢氣經(jīng)初步處理后控制SO2與O2的物質(zhì)的量之比的理論依據(jù)是 。

（2）進(jìn)行冷卻的原因是 。

（3）合成氨時，原料N2不能用空氣代替，而必須用純N2，主要原因是 。

（4）有資料報道最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3(2SO2+O2 2SO3)”。這種資料報道可信嗎？_____ (填“可信”或“不可信'，其理由是 。

（5）如果將SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，SO3又全部轉(zhuǎn)化成(NH4)2SO4，則按題給數(shù)據(jù)計算，NH3的每小時通入量至少應(yīng)是_____L，由此可得出NH3的利用率為 。

（6）酸雨的危害很大，從源頭上減少酸雨產(chǎn)生的途徑，可采取的措施是 (填序號）。

A．植樹造林 B．開發(fā)利用太陽能 C．少用煤作燃料 D．把工廠的煙囪造高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2: Ca2+ +2OH- +SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C．用銅做電極電解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D．將 Fe2O3 加入到 HI 溶液中：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ +3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是

A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C．5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1024

D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同

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