【題目】已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時，自身發(fā)生如下變化： IO3-→I2； Fe3+→Fe2 +； SO2→S；MnO4-→Mn2+ 。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S，得到S最多的是（ ）

A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D． MnO4-

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)電子守恒，1molIO3-還原成I2，同時氧化H2S生成2.5molS；1molFe3+還原成Fe2 +，同時氧化H2S生成0.5molS；1molSO2還原成S，同時氧化H2S生成3molS；1molMnO4-還原成Mn2+，同時氧化H2S生成2.5molS；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫外線吸收劑BAD是天津合成材料研究所與天津市有機(jī)化工一廠合作研制的項目。利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。BAD的合成路線如下：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

已知雙酚H可以采用苯酚與丙酮在酸性條件下催化縮合而成：

試回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：Y ；D 。

（2）屬于取代反應(yīng)的有 (填數(shù)字序號）。

（3）1 mol BAD最多可與含 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④：_________________________________；

E+H→BAD 。(不須寫反應(yīng)條件）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______和 。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。

（4）尾氣可采用________溶液吸收。

（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過 溶液 。

（6）描述實驗室稀釋濃硫酸的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池說法正確的是（ ）

A．重油是石油分餾的產(chǎn)品，含有的主要元素為C、H、O

B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

D．電池工作時，CO32-向電極B移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等�？捎糜谥剖雏}、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。

（2）寫出NaOH的電子式_______________。

（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________。

（4）海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________。

（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子酯為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為 。

（5）G中的官能團(tuán)有 。（填官能團(tuán)名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．合成氨反應(yīng)中為了提高正反應(yīng)速率，及時抽走氨氣

B．SO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C．合成氨中加入催化劑可提高氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率

D．合成氨反應(yīng)中縮小容器體積可以使平衡正向移動，所以氮氣濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了元素及其化合物的相關(guān)知識后，設(shè)計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請回答：

(1)寫出步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進(jìn)行的實驗操作中均需用到的玻璃儀器有 。

(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。

(4)從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是 。

(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計如圖3三種途徑：

寫出途徑③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為 。

(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重3.2g。請寫出陽極電極反應(yīng)式 ，陽極產(chǎn)生 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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