長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1﹣18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）

    A． 第9列中元素中沒有非金屬元素

    B． 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

    C． 第四周期第9列元素是鐵元素

    D． 第10、11列為ds區(qū)


考點(diǎn)：  元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素；

B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2；

C．第四周期第9列元素是鈷元素；

D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)．

解答：  解：A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故A正確；

B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯(cuò)誤；

C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯(cuò)誤；

D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意整體把握元素周期表．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見的永久磁鐵的組成為BaFe12O19與曾用于雷達(dá)微波過濾器里的釔鐵榴石(Y3Fe5O12)均為鐵氧體。釔(Y)是稀土元素，常為＋3價(jià)。它們的組成中所含鐵元素的價(jià)態(tài)應(yīng)為                                                       (　　)。

A．只有＋2價(jià)             B．只有＋3價(jià)

C．＋2和＋3價(jià)           D．＋2和＋6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫 化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃 溶液。下列說法正確的是

A. 元素Y的最高正化合價(jià)為+6

B. 離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y

C. 氫化物的沸點(diǎn)Y>Q

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（）

    A．             He B．                             C． 1s2   D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（）

①H2O    ②NH3   ③F﹣    ④CN﹣     ⑤CO．

    A．             ①②                B． ①②③          C． ①②④   D． ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O．下列說法正確的是（）

    A． 汽車尾氣中含有NOx，NOx是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一

    B． N2中π鍵與σ鍵之比為1：2

    C． 反應(yīng)③中每生成標(biāo)況下的22.4 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA

    D． NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�

　

A．

3，3﹣二甲基丁烷

B．

3﹣甲基﹣2﹣丁烯

　

C．

2﹣乙基丁烷

D．

2，3，5﹣三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在醇RCH2CH2OH中化學(xué)鍵如圖，則下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

當(dāng)該醇發(fā)生催化氧化時(shí)，被破壞的鍵是②③

　

B．

當(dāng)該醇與Na反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①

　

C．

當(dāng)該醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②

　

D．

當(dāng)該醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項(xiàng))。

(3)已知t ℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。

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