【題目】下列各組物質(zhì)中：

①NH4CNO與CO(NH2)2，②CuSO4·5H2O與CuSO4，③H2O與D2O，④H、D與T，⑤O2與O3，⑥CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH3，⑦與，⑧CH3—CH2—CH=CH2與CH3—CH=CH—CH3，⑨，⑩與，與，

互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同分異構(gòu)體的是________，互為同系物的是________，是同一種物質(zhì)的是________。

【答案】④ ⑤ ①⑦⑧ ⑥⑩ ⑨

【解析】

同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素；同分異構(gòu)體：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物；同素異形體：由相同元素組成的形態(tài)不同的單質(zhì)；同一種物質(zhì)的分子式、結(jié)構(gòu)都相同，據(jù)此分析判斷。

①NH4CNO和CO(NH2)2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

②CuSO4·5H2O和CuSO4分子式不同；

③H2O是由氕原子和氧原子構(gòu)成的，D2O是由氘原子和氧原子構(gòu)成的，它們都是水分子；

④H、D、T 都是氫元素的不同核素，互為同位素；

⑤O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

⑥CH3 CH2CH3和CH3CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物；

⑦與的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

⑧CH3—CH2—CH=CH2與CH3—CH=CH—CH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

⑨二者結(jié)構(gòu)為四面體，結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，屬于同種物質(zhì)；

⑩與結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物；

與的結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，屬于同種物質(zhì)；

互為同位素的是④，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構(gòu)體的是①⑦⑧，互為同系物的是⑥⑩，屬于同一種物質(zhì)的是⑨，故答案為：④；⑤；①⑦⑧；⑥⑩；⑨。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能團(tuán)的名稱是 、

（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)） ；

（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn) 組峰；

（4）1mol D最多能與 mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ．探究1：驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中

金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。

金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是_____，則下列判斷正確的是（__________）

A.原子序數(shù)：Y＞Z＞X B.原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z

C.原子半徑：Y＞Z＞X D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

Ⅱ．探究2：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項(xiàng)），化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______（填選項(xiàng)）。

A.HCl比H2S穩(wěn)定

B.HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

C.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

D.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(3)若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O

C. 電路中每流過(guò)2mol電子，在正極消耗22.4L H2S

D. 每34g H2S參與反應(yīng)，有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ______________________________。

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

共價(jià)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化合物A中C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%、4.2%和58.3%。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)0.01 mol A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.0 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則A的分子式是________。

(2)實(shí)驗(yàn)表明：A分子中不含醛基。1 mol A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3 mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)。A分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶3。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(3)在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下，1 mol A與 3 mol乙醇反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為________，官能團(tuán)的名稱為________，由A生成B的反應(yīng)類型是____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，分別用物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（ ）

A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH4Cl溶液中加入等濃度等體積的NH3·H2O后，所得溶液呈堿性，則：c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向NH4HSO4加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)

D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體： 增大

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