3.(1)鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂.
(2)某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0,該金屬的元素符號為Mn.
(3)微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E.
A.NH4Cl晶體        B.Na3AlF6晶體       C.Na2CO3•10H2O晶體
D.CuSO4溶液        E.CH3COOH溶液
(4)部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1
(5)乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體,但它們性質(zhì)存在差異:
分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵,而二甲醚不能.
(6)金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液,生成深藍色溶液.該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出,請畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式

分析 (1)同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大,但ⅡA>ⅢA族;
(2)某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0,可知原子核外電子排布為[Ar]3d54s2
(3)不同非金屬元素之間存在極性共價鍵,相同非金屬元素之間存在非極性共價鍵,活潑金屬與非金屬形成離子鍵;配位鍵是一種特殊的共價鍵,它的特點在于共用的一對電子出自同一原子,而另一個原子有空軌道;所以其特征是成鍵雙方一方提供空軌道一方提供孤對電子;氫鍵是一種特殊的分子間作用力,非化學(xué)鍵;含F(xiàn)、O、N的氫化物中含有氫鍵,分子形成的物質(zhì)之間存在范德華力;
(4)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能;
(5)乙醇可形成氫鍵;
(6)金屬Cu與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵.

解答 解:(1)同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,元素的金屬性Na>Mg>Al,但是由于鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能比Al元素高,
故答案為:鎂;
(2)正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d5,那么原子核外電子排布為式為:[Ar]3d54s2;即質(zhì)子數(shù)為27,此元素為錳,元素符號為Mn,
故答案為:Mn;
(3)A.NH4Cl晶體存在極性鍵、配位鍵、離子鍵,故A不選;
B.Na3AlF6晶體存在配位鍵、離子鍵,故B不選;
C.Na2CO3•10H2O晶體存在極性鍵、氫鍵及范德華力,故C不選;
D.CuSO4溶液存在極性鍵、離子鍵,故D不選;
E.CH3COOH溶液存在非極性鍵(C-C、O-O)、配位鍵、氫鍵及范德華力,故E選;
故答案為:E;
(4)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H=3×436 kJ/mol+945 kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol,
即熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ/mol,
故答案為:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1
(5)乙醇中含有O-H鍵,可形成氫鍵,而二甲醚不能形成,則乙醇易溶于水,且沸點較高,故答案為:乙醇分子間能形成氫鍵,而二甲醚不能;
(6)金屬Cu與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵,這種離子化合在乙醇中溶解度小而析出深藍色晶體,其結(jié)構(gòu)為
,故答案為:

點評 本題考查了電離能、化學(xué)鍵、分子構(gòu)型等內(nèi)容,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,題目綜合性強,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是( 。
 ①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象
A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化
B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A.淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B.酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
C.AlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D.濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵),用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2:

試回答下列問題:
(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為,G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)化合物E中的含氧官能團有羥基、羧基(填名稱).
(3)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(4)書寫化學(xué)方程式
C→D
E→H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列說法不正確的是(  )
A.聚乙烯是無毒高分子化合物,可用作食品包裝
B.人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解,最終生成水和二氧化碳排出體外
C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油
D.電子垃圾的回收利用,可減少對土壤和水源的污染

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18.基于實驗現(xiàn)象的推論,你認為合理的是(  )
選項實驗現(xiàn)象推論
A乙烯氣體可以使溴水褪色乙烯發(fā)生取代反應(yīng)
B濃硫酸電導(dǎo)率比較低硫酸濃度大時是弱電解質(zhì)
C氨氣用于噴泉實驗氨氣極易溶于水
D硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白硝酸酸性太強不能用pH試紙檢測
A.AB.BC.CD.D

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8.下列各組物質(zhì)中,常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( 。
選項XYZ
ASO2NaClO溶液CO2
B鹽酸濃硫酸Cu
CNH3O2Mg
DNa2O2H2OSiO2
A.AB.BC.CD.D

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15.光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如圖:

回答下列問題:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,氧化劑為SiO2(填化學(xué)式).
(2)經(jīng)反應(yīng)II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如表:
組分名稱SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
質(zhì)量分數(shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
沸點/℃57.631.88.2-8512.575.5
圖中“操作X”的名稱為精餾(或蒸餾);PCl3的電子式為
(3)反應(yīng)III和IV中尾氣的用途為制取鹽酸;反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl.

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1.用太陽能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X,但運輸極不方便,國外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運輸?shù)募状既剂希粚⒖諝馔ㄟ^極濃的NaOH溶液中,此時空氣中的Y有70%被吸收,轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z,當Z達到飽和后即加入硫酸,此時溶液會放出純凈的氣體Y.一定條件下通過X與Y反應(yīng)生成甲醇.試回答以下問題:
(1)Z是Na2CO3(寫化學(xué)式),X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O.
(2)在120℃,如下容積固定的密閉容器中,當活塞被固定在整個裝置的中間,X與Y按(1)在Ⅰ中進行反應(yīng):
X(g)+Y(g)?CH3OH(g)+D(g)
(未配平)
A(g)+B(g)?2C(g)
若活塞可左右自由滑動并且導(dǎo)熱,起始時Ⅰ中X為n mol,Y為6.5 mol,CH3OH(g)和D各為2 m ol;Ⅱ中A、B、C各為4 mol.當 n 在一定范圍內(nèi)變化時,均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度(Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等),使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.回答下列問題:
①若 n=2.5,則1中起始時反應(yīng)向正反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行.欲使起始時反應(yīng)向該方向進行,則 n 的取值范圍是1.5<n<4.5.
②若 n 分別取3.0和4.0,則在這兩種情況下,當反應(yīng)分別達到平衡時,A的物質(zhì)的量不相等(填“相等”或“不相等”),理由是溫度不同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:過程如圖,下列說法正確的是( 。
A.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
B.可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
C.乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙健
D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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