Question

已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略）。A、B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2︰3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍色沉淀。

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第    周期，第  族�；�合物C和D的電子式為       ___   、_____________。
（2）J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是      。
（3）寫出I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：              
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：                     。
寫出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：                     。
（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有     個。

Answer 1

（1）三  II A
   
（2）水分子之間存在氫鍵
（3）4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O  
（4）Mg₃N₂＋8HNO₃ = Mg(NO₃)₂＋2NH₄NO₃ 
 NH₄NO₃+NaOHNH₃↑+NaNO₃+H₂O  
（5）2

解析試題分析：有上圖可以推斷出A～O分別為N₂、Mg、Na₂O₂、Mg₃N₂、Mg(NO₃)₂、NH₄NO₃、NaOH、O₂、NH₃、H₂O、NaNO₃、NO、NO₂、HNO₃、Cu(NO₃)₂，所以（1）組成B單質(zhì)（Mg）的元素位于周期表第三周期，第II A 族，化學(xué)物C和D即Na₂O₂、Mg₃N₂的電子式為和；（2）J（H₂O）的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，是因為水分子之間存在氫鍵；（3）I與H在點燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式為4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O ；（4）D與足量的N反應(yīng)以及 G與F加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg₃N₂＋8HNO₃ = Mg(NO₃)₂＋2NH₄NO₃  NH₄NO₃+NaOHNH₃↑+NaNO₃+H₂O；（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑的反應(yīng)只有過氧化鈉與水的反應(yīng)和氮化鎂與硝酸的反應(yīng)中，過氧化鈉和氮化鎂既做氧化劑，又作還原劑，所以只有2個。
考點：元素及其化合物
點評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，圖中信息較多，比較復(fù)雜，具有一定的難度。