Question

【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000molL﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.點d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
D.點c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．a點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），銨根離子水解程度較小，結合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42﹣），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤；
B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），故B錯誤；
C．d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH3H2O ）＞c（SO42﹣），故C錯誤；
D．c點溶液中，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據電荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根據物料守恒得，根據物料守恒得c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（SO42﹣）=2c（Na+），所以得c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣），故D正確；
故選D．
A．a點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但銨根離子水解較微弱；
B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據溶質的性質判斷；
C．d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半；
D．c點溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒、物料守恒判斷．