某有機物與H2按1：1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．有機物與H2按1：1物質(zhì)的量比發(fā)生加成反應(yīng)，說明有機物中存在C=C雙鍵或C=O雙鍵，根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵或C=O，有機物分子中相鄰原子上均帶氫原子的碳原子間是存在C=C雙鍵或C=O雙鍵的位置，注意-OH不能直接連接C=C，還要注意結(jié)構(gòu)重復(fù)．
解答： 解：該有機物與H2按1：1物質(zhì)的量比發(fā)生加成反應(yīng)，說明有機物中存在C=C雙鍵或C=O雙鍵，根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵或C=O，有機物分子中相鄰原子上均帶氫原子的碳原子間是存在C=C雙鍵或C=O雙鍵的位置，故有如圖所示的位置可以存在C=C雙鍵或C=O雙鍵，故該有機物有4種結(jié)構(gòu)，故選A．
點評：本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還C=C雙鍵或C=O雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱，防止重寫、漏寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高
B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同
C、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D、非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是（　�。�
A、在潮濕疏松的堿性土壤中
B、在含鐵元素較多的酸性土壤中
C、在干燥致密不透氣的土壤中
D、在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A物質(zhì)異戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）用途廣泛，除用于合成IR橡膠外，還可用于生產(chǎn)芳樟醇N等多
種精細(xì)化工產(chǎn)品，合成路線如下：

已知：i．+R′-Cl→+HCl
ii．R-C≡C-H+
KOH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，C生成N的反應(yīng)類型為
 

（2）實驗室常用電石和水制備試劑Y，試劑Y的名稱是
 

（3）反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（選填字母）．
 
（4）D中有一個碳原子上連接2個甲基；試劑X的相對分子質(zhì)量為58，核磁共振氫譜顯示只有一組峰．則D→E的反應(yīng)方程式為
 

（5）E→F的反應(yīng)方程式為
 

（6）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（7）芳樟醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1，為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

（1）儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
（填“a”或“b”）．
（2）若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的
 
．
（4）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為
 
 g?L-1．
（5）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
在之前實驗基礎(chǔ)上，通過測定C中Cl-含量進(jìn)而計算SO2實際含量：除去C中SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl-恰好沉淀全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5mol?L-1，則此時溶液中c（CrO42-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C、將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)：
H2（g）=2H（g）△H1
O2（g）=2O（g）△H2
2H（g）+O（g）=H2O（g）△H3
H2O（g）=H2O（l）；△H4
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H5
試指出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5的關(guān)系
 

（2）合成氨反應(yīng)被稱之為二十世紀(jì)第一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬合成氨反應(yīng)，恒溫下將N2和H2按照物質(zhì)的量之比1：2投入到密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，下列對平衡狀態(tài)的描述正確的是
 
．
a．2v（正）（ N2）=v（逆）（ NH3）                   
b．2v（H2）=3v（NH3）
c．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
②一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡體系中N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：1，試求H2的平衡轉(zhuǎn)化率
 
以及平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)
 
．
 ③如圖表示合成氨反應(yīng)中速率和時間的關(guān)系，且t2，t3，t4各改變一種條件且不改變原始投料量，t4時改變的條件是
 
；t2-3，t3-4，t5-6時，N2的轉(zhuǎn)化率從大到小順序為
 
（用t2-3，t3-4，t5-6表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是
 
；某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是
 


Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式
 
．甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在
 
中進(jìn)行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點是錯誤的，他的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗
 
（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）
 
．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用
 
（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案