Question

10．銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.1 mol NH₄⁺含有的電子數(shù)為1.1N_A
• B． NH₄⁺中N元素的化合價(jià)為-3，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑
• C． 0.1 L 3 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)等于0.6N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成56gN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A

Answer 1

分析 A、銨根離子為10電子微粒；
B、NH₄⁺中N元素的化合價(jià)為-3，處于氮元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性；
C、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2molN原子來分析；
D、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮?dú)猓?/p>

解答 解：A、銨根離子為10電子微粒，故0.1mol銨根離子中含N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄⁺中N元素的化合價(jià)為-3，處于氮元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故在氧化還原反應(yīng)中常做還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=3mol/L×0.1L=0.3mol，而1mol硝酸銨中含2molN原子，故0.3mol硝酸銨中含0.6N_A個(gè)氮原子，故C正確；
D、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮?dú)猓�故但生�?6g氮?dú)饧?mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移7.5N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．