【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3CO32存在于CO2NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 為獲得盡可能純的NaHCO3,宜控制溶液的pH7~9之間

B. pH=10.25時(shí),c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)

C. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以計(jì)算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37

D. 若是0.1mol NaOH反應(yīng)后所得的1L溶液,pH=10時(shí),溶液中存在以下關(guān)系: c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示可知,pH7~9之間,溶液中主要存在HCO3-,該pH范圍內(nèi)和獲得較純的NaHCO3,選項(xiàng)A正確;B.pH=10.25時(shí),溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸鈉溶液中滿(mǎn)足物料守恒:c(Na+)═2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),則混合液中c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖象曲線(xiàn)可知,pH=6.37時(shí),H2CO3HCO3-的濃度相等,碳酸的第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)==10-6.37,選項(xiàng)C正確;D.pH=10時(shí)的溶液為堿性,則c(OH-)>c(H+),溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉,c(Na+)離子濃度最大,結(jié)合圖象曲線(xiàn)變化可知:c(HCO3-)>c(CO32-),此時(shí)離子濃度大小為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),選項(xiàng)D正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 100mL12mol/L的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

B. 1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)①HCl ②NO2 ,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為3:2

D. 實(shí)驗(yàn)室里要用480 mL 0.1molL的硫酸銅溶液,需稱(chēng)取12.5克膽礬配制成溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物,有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點(diǎn)物質(zhì),B為無(wú)色氣體,D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分,可作為顏料。試回答:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:I____________,F(xiàn)____________。

(2)G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________,對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

(3)寫(xiě)出IJ反應(yīng)生成K的離子方程式____________。

(4)寫(xiě)出C+D→A+E的化學(xué)方程式________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示(所加試劑均過(guò)量)。下列說(shuō)法不正確的是:

A. 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

B. 氣體A一定是混合氣體

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色,最后變紅褐色

D. 沉淀A一定是 H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸,測(cè)得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )(已知:H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011;Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013

A. a曲線(xiàn)表示的離子方程式為:AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點(diǎn)時(shí)生成的CO20.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6],俗名黃血鹽,可溶于水,不溶于乙醇。它是一種食品添加劑,我們所食用的部分食鹽中就添加了亞鐵氰化鉀作為抗結(jié)劑。如果食用過(guò)量,易引起胃腸適。同學(xué)們可以觀(guān)察一下家中食鹽的配料表,盡量選用不含抗結(jié)劑的食鹽。亞鐵氰化鉀可用如下方法進(jìn)行制備。

已知HCN是一種極弱的酸,現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下:

(1)常溫下,NaCN水溶液的pH_______7(填“>”、“<”、“ = ”)。

(2)反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

(3)流程中加入Na2CO3溶液后過(guò)濾除去棄渣,過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________

(4)轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類(lèi)型是_______________,相同溫度下,溶解度:K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6](填“>”“ = ”“<”)。

(5)實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe3+,生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6],試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備?梢杂醚趸原滴定法測(cè)定晶體中Fe2+的含量。稱(chēng)取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品,制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化,MnO4- 被還原成Mn2+時(shí),耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時(shí),將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________ ;晶體中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素,其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級(jí)都有單電子,單電子個(gè)數(shù)分別是2、32;丁與戊原子序數(shù)相差18,戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)甲能形成多種常見(jiàn)單質(zhì),在熔點(diǎn)很高的兩種常見(jiàn)單質(zhì)中,原子的雜化方式分別為______、__________。

2+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2,依次還有I3、I4、I5,推測(cè)丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

3戊的基態(tài)原子有________種形狀不同的原子軌道;

4)甲、乙分別都能與丙形成原子個(gè)數(shù)比為 1:3的微粒,則該兩種微粒的空間構(gòu)型分別為:_________________ __________________。

5)丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為_________ 。距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______________。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為 M,則該晶胞中黑球的半徑r =_____cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里

B. 盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)

C. 可用滴加酚酞看其是否變紅的方法來(lái)檢測(cè)久置的燒堿是否變質(zhì)

D. 氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中;液氯存貯存在鋼瓶里

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水,直到氣體不再放出,加水稀釋?zhuān)∩倭克萌芤,加入少量二氧化錳,又有氣體放出,待氣體不再放出后,再滴加酚酞,溶液變紅。下列猜測(cè)不合理的是

A.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

B.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是過(guò)氧化氫和氧氣

C.過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水

D.過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫

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