Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。

⑴工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程

①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁。寫出②所涉及的離子方程式：                         ，蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，若使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式解釋：

                                                                      

⑵鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是                     、

                                （用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出方程式：                                      。

⑶鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：                           ，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式                 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

A．0.56 L 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移e﹣數(shù)為6NA

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

pH＞7時，c（C6H5O﹣）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

　

B．

pH＜7時，c（K+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

　

C．

V=10mL時，c（K+）=c（C6H5O﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

　

D．

V=20mL時，c（C6H5O﹣）+c（C6H5OH）=2c（K+）

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NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA

B．80mL 10mol·L－1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

C．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 NA

D．含有4 NA個碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g

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可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％            B．Q1+Q2=Q

C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動

D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol

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在實驗室用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管已略）進(jìn)行有關(guān)氨氣的制取和性質(zhì)實驗探究。

請回答下列問題：

（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                              

若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號，下同)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是____________________________________________________。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，檢驗該裝置氣密性的方法是_______________

                                                                             。收集裝置應(yīng)選擇________。證明氨氣已收集滿的操作是_______________________________ _____________________________________________________________。

(3)將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出單線橋________________________________________________________________________。

要制取并收集純凈的氮氣(可含有少量的水)，應(yīng)使用上述儀器中的(按氣流方向從左向右列出)：②→________。此時③中應(yīng)盛放________。

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是   

A．2 L濃度為0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA個氫離子

B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成NA個Fe(OH)3膠粒

C．由14g CO中含有的原子數(shù)為NA

D．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4 NA

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等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列正確的是（    ）

A．④②③①     B．③①②④          C．①②③④          D．①③②④

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按要求回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是   ：

（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式是   ：

（3）順﹣2﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是    ：

（4）與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式   ；

（5）分子式為C4H100的醇的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能氧化成醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式   ：

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