【題目】從海帶灰中提取碘的實驗步驟如下：

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2

則該過程中不涉及下面哪項操作：

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

A．該圖示操作為過濾，在分離懸濁液時通過過濾得到濾液需要進行過濾操作，A不符合題意；

B．圖示操作為蒸發(fā)，從I2的CCl4溶液中得到I2需要進行蒸餾操作，不需使用蒸發(fā)，B符合題意；

C．圖示操作為分液，向碘水中加入CCl4，利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度小，H2O與CCl4是互不相溶的兩層液體的性質，用CCl4作萃取劑得到I2的CCl4溶液，然后通過分液與水層分離，使用分液操作，C不符合題意；

D．圖示操作為蒸餾，根據(jù)I2的CCl4溶液中溶質與溶劑沸點的不同，采用蒸餾方法分離，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可再生的生物質資源的應用是科學家研究的重大課題。我國科學家研發(fā)了葡萄糖的各種應用。利用葡萄糖可以獲得乙醇、乙二醇等基本化工原料。

（1）C2H5OH中所含官能團的名稱是_______。

（2）反應②的化學方程式為_______。

（3）反應④的化學方程式為_______。

（4）用系統(tǒng)命名法命名Y______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。

（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。

（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。

ａ．氯化鈉溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　d．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液pH＜7

C. 常溫下，1.0×10—3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10—8mol/L鹽酸pH=8.0

D. 常溫下，若1mLpH=1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示催化劑能改變化學反應的焓變

B. 圖乙表示向氨水中加水時溶液導電性的變化情況，且溶液c(OH—)大�。�a<b

C. 由圖丙可知反應2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且a=2

D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）CO還原脫硝技術可有效降低煙氣中的NOx的排放量�；卮鹣铝袉栴}：

CO還原NO的脫硝反應：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJmol—1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2＝+68kJmol—1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3＝+183kJmol—1

脫硝反應△H＝______，該反應向正反應方向自發(fā)進行的傾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡轉化率的條件是(寫出兩條)________、___________。

（2）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的．電池反應為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，則負極電極反應式為_________。

（3）用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。寫出陽極的電極反應式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+BC(ΔH < 0)分兩步進行:①A+BX(ΔH>0); ②XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是(　　)。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧硫化碳(COS，結構類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫，其中氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g) +H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol

②水解反應：COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

請回答下列問題：

（1）氧硫化碳的電子式為_____。

（2）CO和H2O(g)能反應生成CO2和H2，寫出該反應的熱化學方程式_______。

（3）水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，逆反應速率將_____（填增大、減少或不變，下同），COS的轉化率____。

（4）某溫度下，體積為2L的恒容體系中，物質的量分別為mmol、nmol的COS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解，已知COS的轉化率為α，則該溫度下的平衡常數(shù)K= ____（用m、n、α等符號表示）。

（5）某科研小組研究改進催化劑TiO2/Al2O3和溫度對COS水解的影響，得到如圖

COS水解的最佳溫度是________；理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是（ ）

選項

反應I

反應II

A

CH2=CH2→CH3CH2Cl

B

CH3CH2Cl→CH3CH2OH

CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3

C

CH3CH2OH→CH2=CH2

CH3CH2OH→CH3CHO

D

油脂→甘油

A. AB. BC. CD. D

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