向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的試管中滴加1—2滴2 mol·L-1 NaOH,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,靜置。可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________!惨阎篎e(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度〕

解析:向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀Mg(OH)2。由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度,當(dāng)加入Fe3+時(shí)會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,從而破壞了Mg(OH)2的溶解平衡,使Mg(OH)2不斷溶解,最終完全變?yōu)镕e(OH)3沉淀,化學(xué)反應(yīng)方程式為3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2。

答案:白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省陸豐市碣石中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05mL)2mol/L NaOH
溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是
               ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆廣東省陸豐市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05mL)2mol/L NaOH

溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現(xiàn)象是

               ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省寧波市高三高考模擬試題(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題

向盛有1 mL  0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1 mL  0.2 mol/L氨水,觀察到有白色沉淀生成,再滴加1 mL  0.1 mol/L FeCl3溶液,發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。由以上現(xiàn)象可以推知,下列敘述正確的是

A.生成白色沉淀的離子方程式是:Mg2++2OH­-== Mg(OH)2

B.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的離子方程式是:3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3

C.上述實(shí)驗(yàn)說明Mg(OH)2Ksp小于Fe(OH)3Ksp

D.最后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為:

c(Cl-)>c(NH4+)>c(Mg2+)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2 mol/L NaOH溶液,觀察到有白色沉淀生成,該反應(yīng)的離子方程式是______________________________。再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。由以上現(xiàn)象可以推知,相同條件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度較大的是_________________。

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