【題目】下列說法正確的是( )

A.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水

B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

【答案】C

【解析】

試題分析:A、物質(zhì)的溶解性為難溶,說明常溫下溶解度小于0.01g,不是不溶于水,A錯誤;B、絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的,只是溶解度比較小而已,B錯誤;C、沒有絕對不溶于水的物質(zhì),所以絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的,C正確;D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L,濃度不是等于0,D錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中,涉及置換反應(yīng)的是

A. 生產(chǎn)粗硅 B. 海水提鎂

C. 電解冶鋁 D. 生產(chǎn)硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生 的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應(yīng)II)

請冋答下列問題:

1)反應(yīng)I能夠自發(fā)進行的條件是____________

2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)IIKp="___________" (用表達式表示)。

3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)I的速率(v1)大于反應(yīng)II的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是______________

4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)III是否同時發(fā)生,理由是___________

5)圖I為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有__________。

A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度

6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)III同時發(fā)生,且v1>v2,請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)

隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機電池,可持續(xù)使用一個月,其電池反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4OH2CO32-+6H2O,則有關(guān)說法正確的是( )

A.放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極

B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH-6e=CO32-+6H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移

D.放電一段時間后,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氨基酸和蛋白質(zhì)的敘述,錯誤的是(   )

A. 甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3,則它的分子式是C5H11O2NS

B. 分子式為C63H105O45N17S2的多肽化合物中,最多含有肽鍵17個

C. 兩個氨基酸脫水縮合過程中失去的H2O中的氫來源于氨基和羧基中的氫

D. 如果有足量的三種氨基酸甲、乙、丙,則他們能形成三肽種類最多有6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活必需品,也是重要的化工原料。

(1)某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純該粗鹽的流程如下:

粗鹽溶解濾液純NaCl

提供的試劑有:a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和K2CO3溶液 c.NaOH溶液 d.BaCl2溶液 e.Ba(NO3)2溶液

欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,需依次加入三種試劑,順序依次為

(填序號); ;

2)食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示 意圖(陽極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。

F電極是 (填陰極或陽極);G處進口的物質(zhì)是 ;

電解總反應(yīng)的離子方程式為: 。

通電幾分鐘,如果將直流電源的正負(fù)極與電極接反,在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是 。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水(離子交換膜更換為攪拌器),可制取次氯酸鈉溶液作消毒液,制取消毒液的離子反應(yīng)方程式為 ,當(dāng)收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時,理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液

B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲線

D.圖4 表示向NH4Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

I.汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2+O22NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

(1)在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2 的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如右圖所示,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”)。

(2)在T3溫度下,向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2,50秒后達到平衡,測得NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。該溫度下,若增大壓強此反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”);若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料電池,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,回答下列問題

(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC )由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如右圖所示:

通入a氣體的電極是原電池的____________極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為_______________。

(4)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后,若每個電池甲烷用量為0.224L (標(biāo)況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol),若產(chǎn)生的氣體全部逸出,電解后溶液混合均勻,電解后U形管中溶液的pH為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,工業(yè)可用其按如下方法制備高錳酸鉀:

A.將軟錳礦初選后粉碎,與固體苛性鉀混合,加入反應(yīng)釜中敞口加熱至熔融,并保持熔融狀態(tài)下攪拌25~30min,冷卻得墨綠色熔渣主要成分為K2MnO4;

B.將熔渣粉碎,加入去離子水溶解,充分?jǐn)嚢韬筮^濾得墨綠色濾液1;

C.取適量70%硫酸,加入濾液1中,邊加邊攪拌,直至不再產(chǎn)生棕褐色沉淀,過濾,得紫色濾液2;

d.提純?yōu)V液2即可得高錳酸鉀粗品。

根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題:

1步驟a中,反應(yīng)物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是: ,用化學(xué)方程式表示出MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4的反應(yīng)原理:

2粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于 中進行加熱。

A.陶瓷反應(yīng)釜 B.石英反應(yīng)釜 C.鐵制反應(yīng)釜

3寫出步驟c中反應(yīng)的離子方程式: 。

4步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、____________、干燥。該操作為如何進行___________________。

5若將母液循環(huán)使用,可能造成的問題是: 。

6早先有文獻報道:步驟a中加入KClO3固體會縮短流程時間以及提高高錳酸鉀的產(chǎn)率,但從綠色化學(xué)角度考慮后,現(xiàn)在工廠中一般不采用此法,你認(rèn)為這種方法不符合綠色化學(xué)的原因是: 。

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