Question

已知氯化鈉樣品中含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃，某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)計(jì)如下流程進(jìn)行提純凈化實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)流程回答下列問題：
（1）寫出下列試劑的化學(xué)式及操作C的名稱：
試劑A

 

；試劑D

 

；操作C

 

．
（2）試劑A和試劑Na₂CO₃加入的先后順序能否調(diào)換？

 

為什么？

 

．
（3）加入試劑D的作用是

 

，判斷加入試劑D基本達(dá)到適量要求的依據(jù)是

 

．
（4）寫出下列步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第③步

 

；
第⑤步

 

．

Answer 1

分析：要除去氯化鈉晶體中含有少量的Na₂SO₄和 Na₂CO₃兩種雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根和硫酸根，結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程可知，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸鈉，硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)，第二步是向溶液中加入過量的氯化鋇（試劑A），把溶液中的碳酸根和硫酸根都轉(zhuǎn)化成沉淀，第三步是加入過量的碳酸鈉，把第二步中過量的氯化鋇除去，這樣得到的混合液中含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀還要碳酸鈉和氯化鈉溶液，第四步是過濾除去沉淀，則操作C為過濾；第五步向?yàn)V液中加入適量的鹽酸（試劑C），除去過量的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉溶液，第六步再蒸發(fā)結(jié)晶便得到純凈的氯化鈉晶體，以此來解答．

解答：解：結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程可知，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸鈉，硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)，第二步是向溶液中加入過量的氯化鋇（試劑A），把溶液中的碳酸根和硫酸根都轉(zhuǎn)化成沉淀，第三步是加入過量的碳酸鈉，把第二步中過量的氯化鋇除去，這樣得到的混合液中含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀還要碳酸鈉和氯化鈉溶液，第四步是過濾除去沉淀，則操作C為過濾；第五步向?yàn)V液中加入適量的鹽酸（試劑C），除去過量的碳酸鈉，得到純凈的氯化鈉溶液，第六步再蒸發(fā)結(jié)晶便得到純凈的氯化鈉晶體，
（1）由上述分析可知，試劑A為BaCl₂，試劑D為HCl，操作C為過濾，故答案為：BaCl₂；HCl；過濾；
（2）試劑A和試劑Na₂CO₃加入的先后順序若調(diào)換，則除去剩余的BaCl₂，
故答案為：不能；因?yàn)榈冖诓绞Ｓ嗟腂aCl₂要由第③步加入的Na₂CO₃除去，如先后順序調(diào)換，則不能除去剩余的BaCl₂；
（3）試劑D的作用是除去第③步剩余的Na₂CO₃，當(dāng)溶液不再產(chǎn)生氣泡可判斷加入試劑D基本達(dá)到適量要求，故答案為：除去第③步剩余的Na₂CO₃；溶液不再產(chǎn)生氣泡；
（4）第③步反應(yīng)為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，第⑤步反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握流程中所選用除雜和凈化的方法、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì)，對于實(shí)驗(yàn)過程中過量的試劑都要除去，明確試劑加入的先后順序，題目難度中等．