【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 碳酸的電離：H2CO3H+ +HCO3－

B. 將金屬鈉放入水中：Na+2H2O ＝ Na+ +2OH－+H2↑

C. 碳酸鈉水解：CO32－+2H2O ＝ H2CO3+2OH－

D. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液：Al3+ +3OH－＝ Al(OH)3↓

【答案】A

【解析】

A. 碳酸的電離方程式為H2CO3H+ + HCO3－，A項(xiàng)正確；

B. 將金屬鈉放入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O＝2Na+ +2OH－+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 碳酸鈉水解的離子反應(yīng)為CO32+H2OHCO3+OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH＝AlO2+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝____(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝___。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái) d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測(cè)定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加鹽酸的速率不宜過(guò)快

C.依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測(cè)定的結(jié)果會(huì)偏高

D.C中的沉淀經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是

A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前科學(xué)家對(duì)化學(xué)鍵的研究已日趨完善，下列觀點(diǎn)中正確的是（ ）

A.極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質(zhì)中

B.單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵

D.金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵均為離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度增大。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OHCO＋2H2

B. 使用催化劑，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)的焓變（ΔH）為負(fù)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵先溶于濃鹽酸，然后再加水稀釋，其目的是_________________________。

（2）若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體的離子方程式為________，溶液中同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 (　　 )

Ⅰ．試劑:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③飽和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

Ⅱ．裝置：

選項(xiàng)

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

⑥

①

B

苯(苯酚)

①

③

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

③

②

D

甲苯(二甲苯)

①

③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝KW/1×10-9mol/L

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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