某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸過多。
①如何確認該藥物中含有Na元素？
_________________________________________________________________；
②如何確認該藥物中含有Al元素和CO32－？
_________________________________________________________________。
①將藥去皮、研碎。用熱鉑絲蘸粉末在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素
②將藥去皮、研碎。取粉末放入試管中，加入少量鹽酸，有氣泡出現(xiàn)證明藥中含CO32－。向上層清液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，后來沉淀溶解，證明藥中含Al元素
①確認是否會含有Na元素，可進行焰色反應(yīng)。②確認是否含有 CO32－，可用鹽酸檢驗是否有CO2氣體放出：NaAl(OH)2CO3＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋3H2O＋CO2↑確認是否含有 Al元素，可向加鹽酸后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象：
AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4](或NaAlO2＋2H2O)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗敘述正確的是
A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用銀鏡實驗加以鑒別
B．用一定濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氨水，若選用酚酞作指示劑，會使測定出的氨水物質(zhì)的量濃度偏低
C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗的探究實驗
D．如圖實驗可證明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態(tài)形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:步驟③　　　　,步驟⑤　　　　。 
(2)寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　。 
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是　　　　。(填編號) 
A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
(4)步驟④除了加入過量Cl2,下列氧化劑最好選用　　　　(填代號)。 
A.濃硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是____________________________。 
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是　　　　。 
(6)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處:　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組設(shè)計如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等雜質(zhì)。

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
 
根據(jù)所給信息，回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為___________________________。
向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________
(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在____________________________________
(3)有人從“綠色化學(xué)”的角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行__________________，并說明理由_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是（     ）
A．觀察K2SO4的焰色反應(yīng)要透過藍色的鈷玻璃
B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl
D．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)。
 
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
溴化鈉溶液(NaI)
新制氯水、CCl4
萃取、分液
B
氯化銨溶液(FeCl3)
氫氧化鈉溶液
過濾
C
二氧化碳(CO)
氧化銅粉末
通過灼熱的氧化銅粉末
D
碳酸鈉(偏鋁酸鈉)
鹽酸
過濾
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案能達到目的的是    (　　)
A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華
B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶
D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：加入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
 
③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_______________。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為                   。
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________；其使用的最佳pH范圍是________________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5         C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中做輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可做氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3，還含有少量的Al2O3)通過以下過程來制取。

回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。
①在實驗室，步驟Ⅰ應(yīng)在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。
②在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是________(填字母)。
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；反應(yīng)完成的標志是________。
(4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)
基本實驗步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結(jié)晶，再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

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同步練習(xí)冊答案