下列敘述正確的是（）

    A． 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

    B． 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

    C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1mol NaOH

    D． 用惰性電極電解濃CuSO4溶液一小段時間后，加入Cu2O固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度


考點：  電解原理．

專題：  電化學專題．

分析：  A、依據(jù)電解原理，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，使陽極損耗；

B、電解硫酸鈉溶液實質電解水，反應中陽極生成氧氣，陰極生成氫氣；

C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，2mol電子轉移反應生成2mol氫氧化鈉；

D、電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅，加入CuO恢復溶液濃度，加入Cu2O固體發(fā)生氧化還原反應．

解答：  解：A、依據(jù)電解原理，鐵做陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，使陽極損耗，工業(yè)上是利用石墨做電解電解熔融的Al2O3冶煉鋁，故A錯誤；

B、電解硫酸鈉溶液實質電解水，反應中陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為2：1，故B錯誤；

C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，2mol電子轉移反應生成2mol氫氧化鈉，若有1mol電子轉移，則生成1mol NaOH，故C正確；

D、電解硫酸銅溶液生成氧氣、硫酸和銅，加入CuO恢復溶液濃度，加入Cu2O固體發(fā)生氧化還原反應不能恢復溶液濃度，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了電解原理的分析應用，主要是電解過程中產(chǎn)物的分析，氧化還原反應電子轉移的計算應用，注意溶液濃度恢復的實質是出什么加什么，題目難度中等．


練習冊系列答案
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（1）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是　　．

（2）今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用2種方法對其鑒別．

①　；②　　．

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下列有機物分子中，可形成順反異構的是（）

    A．             CH2=CHCH3            B． CH2=CHCH2CH3      C． CH3CH=C（CH3）2    D． CH3CH=CHCl

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氫氧化鋰（LiAlH4）既是金屬儲氫材料又是有機合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法不正確的是（）

    A． LiAlH4中H元素的化合價為﹣1

    B． LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物

    C． 1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移4mol電子

    D． 0.5 mol LiAlH4與水充分反應后產(chǎn)生44.8L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


C、O、Si、Cl、Na、Fe是中學化學中常見的六種元素．

（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，F(xiàn)e2+的離子結構示意圖   ，Cl的基態(tài)原子外圍電子層排布式為   ；

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能                鍵能                      沸點

O   Na                    H﹣Cl  H﹣Si              CO2  H2O

（3）氯的一種常見含氧酸有漂白性，它與H2CO3酸性強弱不同，寫出可以證明此結論一個化學方程式     ；

（4）黃綠色氣體二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．工業(yè)上常利用氯酸鈉和濃鹽酸來制備ClO2，同時還得到一種黃綠色的氣體單質、一種無色液體和一種常見離子化合物．寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：    ；

（5）Ti倍稱為繼鐵鋁之后“21世紀”金屬，應用前景很廣．鈦鐵礦（FeTiO3）可被一氯化碳還原為鐵和TiO2固體．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ熱量，該反應的熱化學方程式為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


家用炒菜鍋用水清洗后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（）

    A． 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

    B． 2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2

    C． 正極反應：2H2O+O2+4 e﹣→4OH﹣

    D． 負極反應：Fe→Fe3++3 e﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關敘述正確的是（）

    A．                                 x值為2  B． 混合氣體的密度增大

    C．                                 平衡時N的濃度為0.3 mol/L   D． N的轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應為：2H2+O22H2O

（1）則負極通的應是H2，負極反應式為   正極反應式為  ．

（2）如把KOH改為稀硫酸作導電物質，則負極反應式為  ，

（3）如把H2改為CH4，KOH作導電物質，則負極反應式為  ．

（4）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應的化學方程式

①NaCl溶液  

②CuSO4溶液 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某物質A加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，化學方程式為2AB+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（）

    A．             7d B．             5d C．             2.5d D． 2d

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