高溫金屬陶瓷廣泛應(yīng)用于火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，留在金屬表面的涂層是一種高溫金屬陶瓷．下列有關(guān)反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、TiO2是氧化劑，C、Al是還原劑
B、TiC 中鈦元素為-4價
C、TiC 不屬于新型無機非金屬材料
D、每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合價升高失電子作還原劑，C元素的化合價降低得電子作氧化劑，結(jié)合化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，據(jù)此分析．
解答： 解：A．反應(yīng)4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合價升高失電子作還原劑，C元素的化合價降低得電子作氧化劑，TiO2既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；
B．TiC 中C為非金屬元素為-4價，鈦元素為金屬元素為+4價，故B錯誤；
C．TiC屬于高溫金屬陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；
D．反應(yīng)4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol電子，生成3molTiC，則每生成1mol TiC轉(zhuǎn)移電子4mol，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒和氧化還原反應(yīng)的基本概念分析與應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、CO的濃度增大
D、各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系，壓縮容器體積后顏色加深
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗的最佳順序為（　　）
①加入氯水   ②加入KMnO4溶液    ③加入NH4SCN溶液．
A、①③B、③②C、③①D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，這5個碳原子形成的是
 
結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
，晶體中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、③液態(tài)NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3?H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類正確的是（　�。�
A、能導(dǎo)電的：③、⑦、⑨、⑩
B、電解質(zhì)：①、③、④、⑦、⑩
C、非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧、⑨
D、強電解質(zhì)：①、③、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液中存在Fe3+和Fe2+
B、1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體
C、反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol?L-1
D、反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配位化合物等許多化合物．
（1）化合物NF3為
 
分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點為-129℃，則其晶體類型為
 
．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有
 
（各舉1例）．
②疊氮化物、硫氰化物都能與Fe3+、Co3+等形成配位化合物，如：Fe（SCN）3、[Co（N3）（NH3）5]SO4等，[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co3+的配位數(shù)為
 
；FeCl3與KSCN按物質(zhì)的量之比1：5反應(yīng)生成的配位化合物的化學(xué)式是
 
．
③NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能
 
（填“＞”或“＜”）KN3的晶格能．

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