下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高
B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同
C、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D、非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點就越高
考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低；
B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2-離子；
C、應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性；
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系．
解答： 解：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低，故A錯誤；
B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強(qiáng)還原性，故B正確；
C、比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，題目沒有確定元素化合價，不能確定酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而沸點的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、常溫下，0.1 mol?L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B、常溫下，0.1 mol?L-1HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，將0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中
c(CH3COO-1)
c(CH3COOH)
的值增大到原來的10倍
D、常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（　　）
A、均為強(qiáng)電解質(zhì)
B、均為弱電解質(zhì)
C、均為離子化合物
D、均為共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、K37ClO3與鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl2：37ClO3-+6HCl
  △  
.
 
37Cl-+3Cl2↑
C、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，該元素是（　�。�
A、BB、OC、MgD、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A、溴化鈣的化學(xué)式是：CaBr
B、HCl分子的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，28g C2H4含nA個碳碳雙鍵
B、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成nA NO分子
C、常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個CCl4分子
D、1mol/L NaCl溶液含有nA個Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．（提示：問題（2）更簡單一些）
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液30.00mL．
滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式（提示：硫酸也參與反應(yīng)）
 

②Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），滴定終點如何判斷：
 

③測定的KI溶液濃度是
 
mol?L-1
（2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO3濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL0.01mol?L-1KI溶液的體積/mLH2O的體積
/mL		實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗155525t1
實驗245V125t2
實驗355535t3
①由小到大比較t1、t2、t3的大小
 
；表中V1=
 
mL；
②用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，應(yīng)該選用
 
式滴定管．滴定前排氣泡時，應(yīng)選用下圖中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物與H2按1：1的物質(zhì)的量之比加成后生成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)為：則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有（羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不考慮其存在）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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