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19．下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．有較高的熔點B．熔化時能導電C．水溶液能導電D．易溶于水

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，據此分析解答．

解答 解：A．有較高熔點的化合物不一定含有離子鍵，如碳化硅，氯化鈉熔點較高不能說明含有離子鍵，故A錯誤；
B．氯化鈉熔融時能導電，說明氯化鈉是由陰陽離子構成的，為離子化合物，含有離子鍵，故B正確；
C．水溶液能導電的化合物不一定是離子化合物，如HCl，所以NaCl水溶液導電不能說明氯化鈉中存在離子鍵，故C錯誤；
D．易溶于水的化合物不一定含有離子鍵，如HCl，所以氯化鈉易溶于水不能說明含有離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側重考查基本理論，知道離子化合物和共價化合物的根本區(qū)別，注意不能根據溶解性強弱、熔沸點高低判斷化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現代原子結構理論認為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h…等亞層，各亞層分別有1、3、5、…個軌道．試根據電子填入軌道的順序預測：
（1）第8周期共有50 種元素；
（2）原子核外出現第一個6f電子的元素的原子序數是139；
（3）根據“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到．試推測第114號元素屬于七 周期，IVA 族元素，原子的外圍電子構型是7s27p2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%
B．乙烯和環(huán)丙烷 （C3H6）組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子
C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．N2、O2和Cl2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
B．PCl3分子中，中心原子采取sp3雜化方式
C．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
D．CH4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗現象或結論描述正確的是（　�。�
A．加熱滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：紅色變淺
B．含FeCl3的溶液中滴入SCN-：溶液變?yōu)榧t色
C．將稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：產生白色沉淀
D．將硫酸鋁溶液蒸干，可得固體氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sP3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在d（填標號）
a．離子鍵     b．共價鍵     c．配位鍵    d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是c（填標號）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．新型微生物原料電池可以將富含有機物的污水變成干凈的水，同時提供電能．該電池中用質子交換膜將正負極分開．工作時，將污水注入反應槽中，污水中的有機物在微生物作用下分解放出電子和質子，質子通過交換膜到另一極與富含氧氣的水反應．下列說法正確的是（　�。�
A．注入污水的一極是電池的負極，發(fā)生氧化反應
B．注入污水的一極是電池的正極，發(fā)生氧化反應
C．這種新型微生物燃料電池適宜處理硫酸廠的廢水
D．用葡萄糖表示污水中的有機物，通入污水一極的電極反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）
A．元素X：原子中M層比L層少2個電子
B．元素Y：二價陽離子的核外電子總數與Ne原子相同
C．元素Z：K、L層電子總數是K、M層電子總數的2倍
D．元素W：該元素的某種氧化物能引起溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，也是一種比較理想的燃料．甲醇在各個領域有著廣泛的應用．

（1）實驗測得：32g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
（2）燃料電池是一種連續(xù)地將燃料和氧化劑的化學能直接轉換成電能的化學電池．如圖是一個化學過程的示意圖．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）電極的名稱是陽極．
②通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
④乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
⑤當電路中通過0.01mol電子時，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略電解過程中溶液體積的變化）．
（3）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒溫恒容條件下，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．則該反應達到平衡狀態(tài)的標志有bcd
a．混合氣體的密度保持不變             b．混合氣體的總壓強保持不變
c．CO的質量分數保持不變              d．甲醇的濃度保持不變
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的轉化率，可以采取的措施是：df
a．升溫         b．加入催化劑       c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體     f．分離出甲醇．

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