Question

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是_____；F是____。(寫化學式)

（2）寫出C→E反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

（3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。

（4）寫出X→A的離子方程式:__________。

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉(zhuǎn)化到G中，理論上至少需要D___mol。

Answer 1

【答案】NH4HCO3 NO2 酸性和氧化性 H++HCO3﹣==H2O+CO2↑ 2a

【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，X應為弱酸的銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G，G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3。

（1）.由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，故答案為：NH4HCO3；NO2；

（2）.氨氣與氧氣反應生成NO和水，在該反應中，氮元素的化合價從-3價升高到+2價，氧元素的化合價從0價降低到-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，用雙線橋法表示該反應的式子為：，故答案為：；

（3）. Cu與硝酸反應生成硝酸銅、氮的氧化物和水，反應中N元素的化合價部分未發(fā)生變化，部分降低，則硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性，故答案為：酸性和氧化性；

（4）. NH4HCO3與鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水，該反應的離子方程式為：H++HCO3－==H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3－==H2O+CO2↑；

（5）以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)得失電子守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量==2amol，故答案為：2a。