Question

5．如圖a、b、c．d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 甲中a的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
• B． 電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，c電極附近先變紅
• C． 當(dāng)d電極產(chǎn)生2g氣體時(shí)，b極有32g物質(zhì)析出
• D． 電解少量時(shí)間后向乙中加適量鹽酸，溶液組成可以恢復(fù)到原電解前的狀態(tài)

Answer 1

分析 由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極，b為陰極；乙中c為陽(yáng)極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依據(jù)離子放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)進(jìn)行分析判斷，甲中發(fā)生2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發(fā)生2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，甲中a與電源正極相連，則a為陽(yáng)極，b為陰極；乙中c為陽(yáng)極，d為陰極；電極是惰性電極，溶液中的離子放電，依據(jù)離子放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)進(jìn)行分析判斷，甲中發(fā)生2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，乙中發(fā)生2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，甲池中陽(yáng)極a電極反應(yīng)：4OH^--4e^_=2H₂O+O₂↑；陰極b電極反應(yīng)為：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；乙池中的陽(yáng)極c電極反應(yīng)為：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；陰極d電極反應(yīng)為：4H⁺+4e^-=2H₂↑；
A、甲中a的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故A正確；
B、乙池中的陽(yáng)極c電極反應(yīng)為：4Cl^--4e^-=2Cl₂↑；陰極d電極反應(yīng)為：4H⁺+4e^-=2H₂↑；電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)b極有64g Cu析出時(shí)，根據(jù)2Cu²⁺+4e^-=2Cu可知轉(zhuǎn)移2mol電子，c電極發(fā)生4Cl^--4e^-=2Cl₂↑，則生成氯氣1mol，質(zhì)量為71g，故C錯(cuò)誤；
D、乙中發(fā)生2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；向乙中通人適量HCl氣體溶液組成可以恢復(fù)，而不能加鹽酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用，熟悉電極判斷、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、電子守恒的計(jì)算即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等．