4．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．稀硝酸B．硝酸銅C．稀鹽酸D．氫氧化鈉

分析 表面已完全鈍化的鋁條中，鋁條表面物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：表面已完全鈍化的鋁條中，鋁條表面物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但和硝酸銅不反應(yīng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁的氧化物的性質(zhì)，明確鈍化鋁條表面物質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)具有兩性的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．動(dòng)物油加入稀硫酸生產(chǎn)肥皂
B．天然氣、液化石油氣的成分相同
C．乙烯和乙醛都能發(fā)生加成反應(yīng)
D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是（　�。�
A．硅是一種灰黑色的金屬單質(zhì)，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素
B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，淡化海水的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
D．使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．一定條件下，在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN2和1.2molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成NH3為0.4mol，則從開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v（NH3）=0.025mol/（L•min）（注明單位）．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”“減小”“不變”）
（3）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1．下列說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）：
a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
b．圖Ⅱ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（5）常壓下，把H2和用氦氣（He）稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置（如圖2），H2和N2可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點(diǎn)）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+═2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．重大節(jié)日為保證鮮花盛開(kāi)，對(duì)大量盆栽鮮花施用了S=誘抗素制劑．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C15H22O4
B．1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1molH2
C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鉈（Tl）與鋁同族．Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)D．Tl+的還原性比Ag弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃～200℃時(shí)，可以合成汽油（即分子中含5至8個(gè)碳原子的烷烴）．
（1）用CnH2n+2表示汽油，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式nCO+（2n+1）H2$\stackrel{催化劑}{→}$CnH2n+2+nH2O（需配平）
（2）若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的$\frac{2}{5}$，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否生成汽油．
（3）以天然氣、焦炭、水為初始原料，可以制得CO和H2，進(jìn)而人工合成汽油．（流程示意圖如下，反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到．）

若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%，且將反應(yīng)①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．
（a）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品．
（b）當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的$\frac{10}{11}$～$\frac{16}{17}$（填比例范圍），可以得到理想的產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-B．二氧化碳分子的比例模型：
C．的名稱：1，3-二甲基丁烷D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極
B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片
C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出
D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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