Question

【題目】廢舊無(wú)汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機(jī)的機(jī)身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，該電池工作反應(yīng)原理為Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化學(xué)小組利用廢電池制涂料的工藝如下：

A.浸�。簩⑷コ�表面塑料的舊電池加入水中浸取并過(guò)濾，濾液經(jīng)操作a得KOH固體；

B.溶液：濾渣中加入過(guò)量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現(xiàn)氣泡時(shí)，過(guò)濾；

C.測(cè)成分：測(cè)步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；

D.氧化：加入雙氧水氧化；

E.調(diào)pH：滴加氨水調(diào)pH，經(jīng)結(jié)晶處理得MnxZn(1-x)Fe2O4。

（1）浸取時(shí)的操作有 ______。

A.拆解、粉碎舊電池 B.降低溫度 C.攪拌 D.加壓

（2）操作a為________。

（3）溶渣時(shí)生成Mn2+的主要離子方程式為______________________________。

（4）若步驟C測(cè)得濾液中金屬離子組成為：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若濾液體積為lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉質(zhì)量為___________kg(忽略體積變化）。

（5）氧化時(shí)，因?yàn)榉纸馑�需雙氧水的量比理論值大得多。其原因可能是①溫度過(guò)高；②______。

（6）最后一步結(jié)晶時(shí)，處理不當(dāng)易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步結(jié)晶時(shí)需注意______________________。

（7）某小組構(gòu)想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經(jīng)過(guò)一系列步驟制得MnxZn(1-x)Fe2O4，則開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________________。

Answer 1

【答案】 A C 蒸發(fā)至有晶膠產(chǎn)生停止加熱 2MnO(OH)+H2O2+4H+==2Mn2++O2↑+4H2O 84 生成Fe3+起催化作用促使H2O2分解 均勻結(jié)晶（或攪拌均勻） Fe-2e-=Fe2+

【解析】本題考查化學(xué)工藝流程，（1）浸取時(shí)，需要拆解、粉碎電池，為了加速溶解，需要進(jìn)行攪拌，故選項(xiàng)A和C正確；（2）KOH溶于水，從濾液中得到KOH，需要進(jìn)行蒸發(fā)至有晶膠產(chǎn)生，停止加熱；（3）根據(jù)步驟B，濾渣中加入硫酸和足量的雙氧水，雙氧水的目的是還原＋3價(jià)Mn，本身被氧化成O2，因此離子反應(yīng)式為MnO(OH)＋H＋＋H2O2→Mn2＋＋H2O＋O2↑，Mn的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，H2O2中O共升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為2，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒，離子反應(yīng)方程式為：2MnO(OH)＋4H＋＋H2O2=2Mn2＋＋4H2O＋O2↑；（4）根據(jù)合成物質(zhì)，得出Zn2＋和Mn2＋物質(zhì)的量總和與Fe原子物質(zhì)的量之比為1：2，因此有0.8×103/[0.1×103＋n(Fe)]=1：2，解得n(Fe)=1.5×103mol，即質(zhì)量為84kg；（5）氧化時(shí)，把Fe2＋氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋作催化劑，使H2O2分解；（6）均勻結(jié)晶或攪拌均勻；（7）因?yàn)橹苽涞奈镔|(zhì)中含有鐵元素，因此需要鐵電極放電，即鐵電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋。