下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

C

【解析】

試題分析：A項(xiàng)Al3+與氨水不能大量供共存，發(fā)生反應(yīng)：Al3++ NH3·H2O= Al(OH)3↓+ NH4+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)由水電離的H+濃度為10-12mol/L，則該溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，抑制了水的電離，強(qiáng)酸性時(shí)，各離子間不發(fā)生反應(yīng)可大量共存于溶液中，強(qiáng)堿性時(shí)NH4+與OH—發(fā)生反應(yīng)：NH4++ OH—= NH3·H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)pH=1的溶液為酸性溶液，酸性條件下MnO4-會(huì)氧化Fe2+，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)ClO—強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO2氧化為SO42—，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。

考點(diǎn)：離子反應(yīng)、離子共存。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為 ，其沸點(diǎn)比氨氣 （填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏�，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為 （n表示氮原子個(gè)數(shù)）。

（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔�，比如肼N2H4。2014年10月31日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說(shuō)是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為 。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有 對(duì)共用電子對(duì)。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為 �；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料

B．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵都會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

C．海水中有大量人類需要的物質(zhì)，可以大量開(kāi)發(fā)海水中的物質(zhì)，以解決資源短缺的問(wèn)題

D．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．圖甲所示，可得到干燥的氫氣

B．圖乙所示，可以驗(yàn)證氯氣的漂白性

C．圖丙所示，可以驗(yàn)證SO2的漂白性

D．圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：

2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

①c1合理的數(shù)值為 。（填字母標(biāo)號(hào)）

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）= 。

③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母標(biāo)號(hào)）

a．

b．容器中混合氣體的密度保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T/oC

NO初始濃

度/10－3mol·L－1

CO初始濃

度/10－3mol·L－1

催化劑的比

表面積/m2·g－1

①

350

1．20

5．80

124

②

280

1．20

5．80

124

③

280

1．20

5．80

82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為 。

（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43．2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(條件為使用催化劑)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

（5）CO可作燃料電池的燃?xì)狻Ｓ肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频?50oC下工作的燃料電池。該電池總反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2則負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? 。

（3）與CN-互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于 （填晶體類型）。

（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。

該合金的化學(xué)式為 。

B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）。

【反應(yīng)原理】

【物質(zhì)性質(zhì)】

試劑

沸點(diǎn)(℃)

溶解度

化學(xué)性質(zhì)

水楊酸

211

微溶于冷水，易溶于熱水

 

乙酸酐

139

在水中逐漸分解

 

乙酰水楊酸

微溶于水

與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽

【實(shí)驗(yàn)流程】

（1）物質(zhì)制備：向125 mL的錐形瓶中依次加入4 g水楊酸、10 mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、0.5 mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10 min。

①加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產(chǎn)率會(huì)大大降低，其原因是 。

②控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因 。

（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取出錐形瓶，加入50 mL蒸餾水冷卻。待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干。簡(jiǎn)要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？ 。

（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6 g。

①試劑X為 。

②實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 （已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）。

（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通市高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應(yīng)完全，下列說(shuō)法正確的是

A．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

C．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式 ;

（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;

合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H< 0

①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ;

②由圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是 ; 試寫出判斷b與a條件不同的理由 ;

（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如 下表：

T/(K)

298

398

498

……

K

4.1×106

K1

K2

……

①試確定K1的相對(duì)大小，K 1 4.1× 106(填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填序號(hào)字母）。

A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變 B．2υ( N2)正= υ( H2)逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 ) 。

②25℃時(shí)，將pH =x氨水與pH =y的硫酸(且x + y = 14, x > 11 )等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是

A．c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH4＋)＋c(H＋)>c(SO42－)＋c(OH－) D．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能夠大量共存的是

A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－

B．含有較多A13+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO

C．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-

D．無(wú)色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

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