A. | 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2 | |
B. | 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液 | |
C. | 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液 | |
D. | 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4 |
分析 酸性:>H2CO3>,所以碳酸氫鈉和反應(yīng)生成苯甲酸鈉、和不反應(yīng),將 轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp; ,應(yīng)先在堿性條件下水解生成,由于>H2CO3>,則通入二氧化碳?xì)怏w可生成.
解答 解:A.應(yīng)先在堿性條件下水解生成,由于>H2CO3>,則通入二氧化碳?xì)怏w可生成,所以與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2即可,故A正確;
B.與稀硫酸共熱后生成鄰羥基苯甲酸,鄰羥基苯甲酸和碳酸鈉反應(yīng)生成,故B錯(cuò)誤;
C.與稀H2SO4共熱后生成鄰羥基苯甲酸,加入足量的NaOH溶液生成,故C錯(cuò)誤;
D.與足量的NaOH溶液共熱后生成,再加入適量H2SO4生成,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)合酸性強(qiáng)弱確定反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵,注意酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng),易錯(cuò)選項(xiàng)是B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{a}^$Xn-含有的中子數(shù)為a+b | |
B. | ${\;}_{a}^$Xn-含有的電子數(shù)為a-n | |
C. | X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n | |
D. | 一個(gè)X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$ g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律 | |
B. | IA族與ⅦA族元素間可形成離子鍵也可形成共價(jià)鍵 | |
C. | Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小 | |
D. | 同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑:X>Y>Z | |
B. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W(wǎng) | |
C. | WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 | |
D. | Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2 | B. | 乙烯的分子式:C2H4 | ||
C. | 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2 | D. | 丙烷分子的球棍模型是 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加水稀釋10倍后,溶液的pH=4 | |
B. | c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-) | |
C. | 2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol•L-1 | |
D. | $\frac{c({H}^{+})•c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}$約為5×10-5 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱蒸干,灼燒都得到Al2O3 | |
B. | 25℃時(shí),Mg(OH)2固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的Ksp大小順序?yàn)椋蝴}酸>氯化銨>蒸餾水 | |
C. | 已知25℃時(shí),NH4F溶液顯酸性,則電離常數(shù)K(NH3•H2O)<K(HF) | |
D. | 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合溶液中,c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | O2 | B. | Cl2 | C. | HCl | D. | H2 |
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