8．下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6

分析 基態(tài)原子或離子的電子應(yīng)處于能量最低的狀態(tài)，結(jié)合能量最低原理解答．

解答 解：A．Na+電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正確；
B．氟原子電子排布式為1s22s22p5，故B錯(cuò)誤；
C．N3+核外有4個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s2，故C錯(cuò)誤；
D．O2-電子排布式為1s22s22p6，符合能量最低原理，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意基態(tài)原子或離子的電子排布規(guī)律，把握書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氧化錳是一次電池制造的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）濾渣B的主要成分有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑，高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定，會(huì)產(chǎn)生紅褐色絮狀物質(zhì)及一種助燃性的氣體，則該過(guò)程的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的熔點(diǎn)高，MgO熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加成本；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，難導(dǎo)電．
（4）為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量，通常將其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同時(shí)被還原為Mn2+此反應(yīng)不要（要/不要）外加指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)待測(cè)液中出現(xiàn)紫紅色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不再褪色，就表明到了終點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．σ鍵是原子軌道以“頭碰頭”的方式相互重疊
B．共價(jià)化合物分子的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
C．2個(gè)原子形成多個(gè)共價(jià)鍵中，只有一個(gè)σ鍵，而π鍵可以是一個(gè)或多個(gè)
D．形成共價(jià)鍵時(shí)鍵與鍵重疊程度越大，體系能量越底，鍵越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似為主．但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是（　�。�
①CO2；②鹽酸；③Na0H溶液；④水．
A．①④B．②③C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E均是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水．
（1）寫出元素E的名稱硫，B元素在周期表中的位置第二周IVA族；
（2）A、C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．X的電子式．該物質(zhì)屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．向X的水溶液中滴加石蕊溶液，會(huì)觀察到：溶液變紅色．并用方程式解釋原因NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-．
（4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol•L-1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是CO32- HCO3-、Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．恒溫恒容條件下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入PCl5，達(dá)到平衡后，PCl3的物質(zhì)的量會(huì)增大（填“增大”或“減少”下同）PCl5物質(zhì)的量會(huì)增大PCl5的轉(zhuǎn)化率減少（填“增大”或“減少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量較原平衡時(shí)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)如圖回答問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．應(yīng)選用的反應(yīng)裝置是（填字母，下同）B．檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著的木條熄滅，證明二氧化碳已收集滿．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的方法制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；可選用的收集裝置是D或E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù) ）（　　）
A．若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
B．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素
C．若R（OH）n 為強(qiáng)堿，則W（OH）n+1也為強(qiáng)堿
D．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

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