已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，則下列敘述不正確的是( )

A．該反應中舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成需要放出能量，所以反應前后物質具有的總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與實驗測定中反應物的用量無關

C．該反應的化學能可以轉化為其他形式的能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )

A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol-1

B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1

C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1

D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，若1體積硫酸恰好與2體積pH＝11的氫氧化鈉溶液混合后pH=3(混合后體積變化不計)則二者物質的量濃度之比應為( )

A. 5︰1 B. 5︰2 C. 1︰5 D. 2︰5

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是( )

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH﹣)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是( )

A.增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使化學反應速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D 使用催化劑降低活化能，但活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省沈陽東北育才學校高三上期中模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 ( )。

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省沈陽東北育才學校高三上期中模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是( )

A．反應的還原產(chǎn)物是N2 B．消耗1 mol氧化劑,轉移電子3 mol

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3 D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上11.27周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減少

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，一定不屬于氧化還原反應的是( )

A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應

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