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【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是

A. 反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應

B. 兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應②決定

C. Fe+使反應的活化能減小，FeO+是中間產物

D. 若轉移lmol電子，則消耗II.2LN2O

【答案】C

【解析】

A.反應①、②均有元素化合價的升降，因此都是氧化還原反應，A錯誤；

B.由圖可知，Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應物總能量大于生成物總能量，所以兩個反應都是放熱反應，總反應的化學反應速率由速率慢的反應①決定，B錯誤；

C. Fe+作催化劑，使反應的活化能減小，FeO+是反應過程中產生的物質，因此是中間產物，C正確；

D.由于沒有指明外界條件，所以不能確定氣體的體積，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)單質M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數____________。

(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為______________________。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為______________________，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計算式，阿伏加德羅常數為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3和Cl2在一定條件下反應生成PCl5。

(1)有88 g CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)水和甲醇，可放出1.2014×105 J的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。

(2)25 ℃、101 kPa下，CH4的燃燒熱為a kJ/mol，9 g液態(tài)水變?yōu)樗魵馕鼰?/span>b kJ，則CH4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣熱化學方程式為________________________________。

(3)硅與氯兩元素的單質反應生成1mol硅的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________。

(4)CO2與CH4經催化重整制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=________________________________。

(5)利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應Ⅱ的熱化學方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回收利用CO2是環(huán)境科學研究的熱點課題，是減輕溫室效應危害的重要途徑。

(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應制備合成氣(CO和H2)，化學方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應的能量變化如圖1所示，該反應是________(填“吸熱反應，或“放熱反應”）。

(2)工業(yè)上用CO2生產甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，用CH3OH表示的平均反應速率為______。

②若反應CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：

A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

該反應進行由快到慢的順序為______(填字母）。

③下列描述能說明反應達到最大限度的是_______(填字母）。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體中CH3OH的體積分數約為21.4%

C.混合氣體的總質量保持不變

D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機電池，甲醇在______極反應，電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數為1×10-30

B．根據K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 反應A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率

分別如下，其中反應速率最大的是（ ）

A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是_________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_____（填“有”、“無”），原因是____。

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）50~150s內的平均反應速率v(PCl3)=___________。

（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為___________。

（3）反應至250s時，該反應放出的熱量為______________kJ。

（4）下列關于上述反應的說法中，正確的是__________（填字母序號）。

a．無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b．300s時，升高溫度，正、逆反應速率同時增大

c．350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動

d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．2molPCl3、0．5molCl2 和0．15mol PCl5，則反應向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同

D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，且最外層電子數與次外層電子數之和小于10。該元素為( )

A. 鋰B. 鈹C. 鈣D. 氧

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