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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）Si在元素周期表中的位置為
第三周期ⅣA
第三周期ⅣA
，根據元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4的酸
性強弱為
H3PO4＞H3AsO4
H3PO4＞H3AsO4
．
（2）上表元素中，原子半徑最小的是
F
F
，畫出硫離子結構示意圖
．
（3）能證明Br2比I2的氧化性強的事實是
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
（用化學方程式表示）．
C N O F
Si P S Cl
Ge As Se Br
Sn Sb Te I
分析：（1）Si的原子結構示意圖中有3個電子層，最外層電子數為4；同主族隨原子序數的增大，非金屬性減弱，則對應最高價含氧酸的酸性減弱；
（2）電子層數越少，半徑越小，同周期中，原子序數越大其原子半徑越小；S的質子數為16；
（3）利用單質之間的置換反應比較氧化性的強弱．
解答：解：（1）Si的原子結構示意圖中有3個電子層，最外層電子數為4，則位于元素周期表中第三周期ⅣA；同主族隨原子序數的增大，非金屬性減弱，則對應最高價含氧酸的酸性減弱，非金屬性P＞As，所以酸性為H3PO4＞H3AsO4，
故答案為：第三周期ⅣA；H3PO4＞H3AsO4；
（2）電子層數越少，半徑越小，同周期中，原子序數越大其原子半徑越小，則以上元素中原子半徑最小的為F，S的質子數為16，其離子結構示意圖為，，
故答案為：F；
（3）利用單質之間的置換反應比較氧化性的強弱，如Br2+2NaI=2NaBr+I2，故答案為：Br2+2NaI=2NaBr+I2．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，注意同周期、同主族元素的性質變化規(guī)律是解答本題的關鍵，注意氧化性的比較方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL，才能把氯離子完全沉淀下來．已知該原子中有20個中子．
（1）計算M的質量數并寫出該原子組成符號．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數依次增大的八種元素，A元素是周期表中原子半徑最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相鄰，B的低價氧化物與C單質分子的電子總數相等，F(xiàn)和G的核電荷數相差4，G的2價簡單離子與Ar原子的電子層結構相同．根據以上信息填空：
（1）G元素的二價離子的離子結構示意圖為
；H的元素符號為
Se
Se
，H元素在周期表中的位置是
第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
．
（2）C的氣態(tài)氫化物空間構型是
三角錐形
三角錐形
；A和B形成的四原子非極性分子的結構式是
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（3）據報道，含題中所述元素B、F和Ni三種元素的晶體具有超導性．該晶體的晶胞結構如圖，試寫出該晶體的化學式
MgCNi3
MgCNi3


（4）由A、C、D、G四種元素形成的強酸的酸式鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（5）科學家用C、D、E三種元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K時反應制得了離子化合物E3CD4；經測定E3CD4中各原子的最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結構，則CD43-的電子式為
，E3CD4與水能劇烈反應轉化為常見物質，寫出反應的化學方程式：
Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
第三周期、第ⅠA族
第三周期、第ⅠA族
．
（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構成的離子是
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
Na+、H+、O2-、O22-、C22-
（填離子符號）．
（3）化合物X2W2的電子式是
．
（4）向含1mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應的離子方程式是
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓
．反應后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
．
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是
H2O2、CH4O、C2H6
H2O2、CH4O、C2H6
（填化學式）．
（6）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質的量濃度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質的量濃度是
0.25
0.25
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為CH2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：
 
．
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y．已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為
 
．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
 
．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有
 
．
（6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數之比為2：3．試回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是
 
；
（2）已知101KPa時，A單質的燃燒熱為285.8kJ/m01，請寫出A單質完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式：
 
；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是
 
；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）：
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為：
 
．

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