19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+4OH-=[Al（OH）4]-
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制備Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↑+CO32-
D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入過(guò)量的鹽酸：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O

分析 A．電荷不守恒，不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成硅酸沉淀、碳酸氫鈉；
D．鹽酸過(guò)量反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答 解：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制備Al（OH）3，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，離子方程式：2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↑+2HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入過(guò)量的鹽酸，離子方程式：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法即可解答，注意化學(xué)式拆分、注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行試驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．

（1）A裝置還能制備的氣體是bd．
a．二氧化錳與濃鹽酸制氯氣        b．碳化鈣與水制乙炔       
c．氫氧化鈣與氯化銨制氨氣        d．銅與濃硝酸制二氧化氮
（2）B裝置中的藥品是飽和的碳酸氫鈉溶液，檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，D處酒精燈點(diǎn)燃的條件是裝置⑤中產(chǎn)生白色沉淀．
（3）請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成Na在CO2中充分燃燒后D中殘留固體成分的探究過(guò)程．限選試劑：pH試紙、稀HCl、NaOH溶液、澄清石灰水、BaCl2溶液、蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示．
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：①處理過(guò)的鋁箔；②2.0mol•L-1硫酸；
③2.0mol•L-1NaOH溶液．
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過(guò)濾．    
③濾液中滴加2.0mol•L-1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10．
④過(guò)濾、洗滌．    
⑤沉淀中不斷加入2.0mol•L-1硫酸至恰好溶解．
⑥蒸發(fā)濃縮． 
⑦冷卻結(jié)晶．  
⑧過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．研究表明，火災(zāi)中絕大多數(shù)人的第一死因并非高溫烘烤或火燒，而是慌亂奔跑時(shí)吸入煙霧中毒．聚氯乙烯（PVC）是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)PVC在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過(guò)程大體如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體，其常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)成分主要有HCl、、CO，你認(rèn)為其中含量最大的是HCl．
（2）工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙烯$→_{①}^{一定條件}$ 甲$→_{②}^{一定條件}$ 乙$→_{③}^{一定條件}$ PVC，乙是PVC的單體則反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH2Cl-CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCl+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在
空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、
Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)過(guò)程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是接觸室，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽．
（2）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中XFeYHCl （填化學(xué)式）
（3）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用抽濾或者減壓過(guò)濾，法快速過(guò)濾，析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失；生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應(yīng)中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．
（6）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解．
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準(zhǔn)至0.0002g）置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過(guò)量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；玻璃珠的作用是加速固體的溶解．
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時(shí)做空白試驗(yàn)一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重復(fù)二次測(cè)得：
123
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得該工業(yè)CuCl的純度為95%（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優(yōu)于H2O2和過(guò)氧乙酸，某工業(yè)用過(guò)氧化尿素的部分參數(shù)如表．
分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)水溶性（20℃）
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75-85℃500g•L-1
合成過(guò)氧化尿素的流程及反應(yīng)器的示意圖如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合成過(guò)氧化尿素的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2•H2O2．
（2）反應(yīng)器里冷凝管中冷水從下（填“上”或“下”）口流入；反應(yīng)器的加熱方式是②．
①直接加熱；②水浴加熱；③蒸氣浴加熱；④冰浴
（3）攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是鐵鋁易被（過(guò)氧化氫）腐蝕．
（4）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的是減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶的方法，其原因是降低蒸餾溫度，防止過(guò)氧化氫分解．
（5）活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥16%（相當(dāng)于其中含H2O234%）．為了確定所得產(chǎn)品合格與否，質(zhì)檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中的H2O2（KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
①完成并配平下列化學(xué)方程式；
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 
②KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品質(zhì)量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在該反應(yīng)中，當(dāng)有3NA電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46.2KJ/mol
B．1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0.1NA
C．室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1NA
D．濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閅＜Z＜X＜W
B．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．化合物YX、ZX2、WX3，中化學(xué)鍵的類型相同
D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
（1）①應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO31.1g．并把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶（填儀器名稱）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（2）如圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
（3）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號(hào)）．
（4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL．
（5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的①②④會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）．
①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤�、趯械娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外　③定容時(shí)俯視刻度線�、芏ㄈ輹r(shí)仰視刻度線�、莞蓛舻娜萘科课唇�(jīng)干燥就用于配制溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案