已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列說法中正確的是   (   )
A．濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時放熱57.3 kJ
B．含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C．1L 0.l mol/L CH3COOH與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
D．1L 0.l mol/L HNO3與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJ
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是                 （   ）
A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol
B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol
C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的說法中，正確的是（ ）
A．當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出的能量
B．當(dāng)有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
C．當(dāng)有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
D．當(dāng)有個水分子生成且為液體時，吸收的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol   (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 
試計算下列反應(yīng)的焓變：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=（   ）
A．-488.3 KJ/molB．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/molD．+245.7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰。已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO = O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。則下列關(guān)系式中正確的是
A．2Q1+ Q2 > 4Q3 B．2Q1+Q2<4Q3
C．Q1 +Q2 <Q3D．Q1+Q2=Q3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反應(yīng)Ⅰ）
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅲ)
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
鍵能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題：
⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1＝          。
⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
該反應(yīng)的焓變△H4＝           。
與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是                        
                                                                    。
⑶反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式為                                                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （寫出3點）。
既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負極的電極反應(yīng)式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：①C(s) +O2(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
②C（s） + O2（g）     CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
則反應(yīng)：C（s） + CO2（g）     2CO（g）的△H為 （   ）
A．– 283．01 kJ · mol – 1B．+ 172．51 kJ · mol – 1
C．+ 283．01 kJ · mol – 1D．+ 504．00 kJ · mol – 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時的熱效應(yīng)
A放熱183 kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
則反應(yīng)2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓變（ΔH）為
A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol

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