精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據此，在室溫下，下列說法錯誤的是（　�。�
A、上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
B、室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質
C、上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D、室溫下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進水解的離子水解程度越大，據此分析解答．
解答： 解：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進水解的離子水解程度越大，
A．室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；
B．通過以上分析知，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，所以NH3?H2O是比HCN更強的電解質，故B錯誤；
C．通過以上分析知，CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正確；
D．CN-、NH4+相互促進水解，所以0.1mol/L NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解，根據鹽溶液酸堿性確定水解程度相對大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質電離程度的關系，易錯選項是D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一，在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒，除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
，Cu元素位于元素周期表的
 
區(qū)，配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數為
 
．
（3）寫出與CO互為等電子體的離子
 
（任寫一個）．
（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為
 
、
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數目為
 
．
（5）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，N的結構如圖所示，寫出該反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品．某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
③2CH3CH2OH
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
Ⅰ制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
（1）寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式
 
．
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是
 
（填入正確選項前的字母）
A．25mL    B．50mL    C．250mL   D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是
 
．
（4）如預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
 
．
Ⅱ提純方法
①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液．
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌．有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物．
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是
 
、
 
．
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、由-CH3、、-OH、-COOH四種原子團兩兩組合形成的有機物中，屬于弱電解質的有4種
B、向含有溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使其濃度下降
C、有機物X、Y、M的轉化關系為淀粉→X→Y
M
乙酸乙酯，X可用新制的氫氧化銅檢驗，現象為藍色沉淀變成絳藍色沉淀，加熱后生成磚紅色沉淀
D、高分子化合物，其鏈節(jié)為對苯二甲酸和乙二醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應類型判斷錯誤的是（　�。�
A、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 取代反應
B、CH2=CH2+HCl  
催化劑
 CH3CH2Cl 加成反應
C、+Br2 
Fe
+HBr 取代反應
D、2CH3CH2OH+O2 
一定條件
 2CH3CHO+2H2O 取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分液、蒸餾、滲析、層析及色譜法、鈉融法等都是混合體系分離提純常用的方法
B、檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C、以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、甘油溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡單的實驗操作即可一一鑒別
D、淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后滴加碘水無藍色現象，則說明淀粉水解完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學鍵時釋放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol-1，即H-Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-Cl鍵需要吸收431kJ的能量．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44kJ，其他相關數據如下表：則表中a為（　　）
H-HO═OH-O
鍵能（kJ/mol）436.4a462.8
A、185.2
B、224.0
C、518.8
D、494.8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量．發(fā)生的化學反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列說法不正確的是（　�。�
A、上述反應屬于置換反應
B、該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：l
C、Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物
D、當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子的物質的量為0.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鼠尾草酚可用于防治骨質疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z互為同系物
B、X、Y、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C、1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
D、1molY與濃溴水反應最多消耗3molBr2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案