Question

在673K，1.01×10⁵帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反

中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L^-1。求：

（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量

（2）A的轉(zhuǎn)化率

（3）B的系數(shù)x的值

（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

Answer 1

【答案】  （1）39.8；（2）32％；（3）2；（4）1.16

【解析】本題的錯(cuò)誤主要產(chǎn)生于對(duì)密度的認(rèn)識(shí)。由于達(dá)到平衡時(shí)，該體系處于非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題目給的密度也是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，因此不能簡(jiǎn)單以該密度和氣體的摩爾體積乘積來(lái)計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

（1）通過(guò)以下?lián)Q算，先計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，進(jìn)而再計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：

所以混合氣體平均分子量為：39.8

（3）B的系數(shù)x=2

（4）在相同狀況下，密度比等于其摩爾質(zhì)量比。所以密度比為：1.16

【狀元糾錯(cuò)】 （1）達(dá)到平衡后混合氣的平均摩爾質(zhì)量為：

0.72g·L^-1×22.4L·mol^-1=16.128g·mol^-1；

平均分子量為：16.1，混合氣體的物質(zhì)的量為2.86mol，由此產(chǎn)生一系列的錯(cuò)誤結(jié)果。