已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g)   ΔH<0；則下列敘述不正確的是

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關(guān)

B．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、具體的反應方程式寫出來后，ΔH的值就是固定了，與反應物用量無關(guān)；B、自發(fā)氧化還原反應，可以制成原電池；C、 ΔH<0，放熱反應；D、斷舊鍵吸收能量，生新鍵放出能量。

考點：本題考查化學反應與能量的關(guān)系。

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013屆河南省鄭州市高二上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)  ΔH ＜0；則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是

A．反應物的總能量高于生成物的總能量

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關(guān)

C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．該反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以物質(zhì)的總能量不變

 

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省西安市高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是

A．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關(guān)

B．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

 

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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅蘭州一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是

A．該反應中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關(guān)

C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g)  ΔH ＜0；則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是


  1. A.
    反應物的總能量高于生成物的總能量
  2. B.
    上述熱化學方程式中的ΔH的值與反應物的用量無關(guān)
  3. C.
    該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
  4. D.
    該反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以物質(zhì)的總能量不變

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