下列解釋事實的反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A、氨水使酚酞溶液變紅：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，溶液中有紅褐色沉淀生成：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C、鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)為：PbO2+2e-+4H+═Pb2++2H2O
D、鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極電極反應(yīng)相同：Fe-3e-═Fe3+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．一水合氨電離呈堿性；
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2有紅褐色沉淀生成；
C．放電時，正極上PbO2得電子被還原；
D．鐵失去2個電子．
解答： 解：A．一水合氨電離呈堿性：NH3?H2O?NH4++OH-，故A錯誤；
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B正確；
C．由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，故C錯誤；
D．負極電極反應(yīng)相同：Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7．
A、①②④B、③④⑤
C、①④⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）Y在元素周期表的位置是
 
．Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵類型有
 
．
（2）Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物，堿性較強的是
 
（填化學式）．
（3）甲和Y的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）25℃時，W的最高價氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1W離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為
 
．
（5）已知298K時：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
，則W單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4?2H2O（s）+2OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進行．反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是
 
．
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是
 
、
 
．
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由
 
；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為
 
．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法錯誤的是
 
．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，
c(HCO3-)
c(CO32-)
減小
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中國古代曾用銀器查毒，其主要產(chǎn)物為Ag2S．硫化物通常有“廢物”之稱．硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S等；②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有 FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水．
（1）K2S溶液顯
 
性，原因
 
（用離子方程式表示），K2S溶液中離子濃度由大到小順序
 
．
（2）氫硫酸是多元弱酸，多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是
 
，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
 
（請從粒子的電荷情況和電離平衡的移動兩方面作答）．
（3）已知在常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：
c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
（lg2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說法中不正確的是（　�。�
A、D溶液的PH=7
B、四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C、A與C等體積混合，溶液中有c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、B與D等體積混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是（　�。�
A、FeCl3
B、AlCl3
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
C、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修2：化學與技術(shù)】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）；②6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）；③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH═2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O．
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式
 
；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
 
；
（4）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是①
 
，②
 
；
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是
 
（寫化學式）．

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