在0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+  對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，CH3COOH的電離度增大
B、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
C、加入少量Na2CO3固體，平衡不移動
D、加水稀釋，可使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、加入冰醋酸，醋酸電離度減��；
B、加入鹽酸氫離子濃度增大；
C、碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，導致氫離子濃度減��；
D、加水稀釋促進CH3COOH電離，溶液中CH3COOH個數(shù)減少、H+個數(shù)增加．
解答： 解：A、加入冰醋酸，醋酸電離度減小，故A錯誤；
B、向0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中加少量0.1mol/LHCl，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、碳酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，導致氫離子濃度減小，醋酸的電離平衡正向移動，故C錯誤；
D、加水稀釋促進CH3COOH電離，溶液中CH3COOH個數(shù)減少、H+個數(shù)增加，所以
c(H+)
c(CH3COOH)
變大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及影響弱電解質(zhì)電離的因素即可解答，注意D中采用其個數(shù)變化判斷濃度之比變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

膠體具有哪些獨特的性質(zhì)？你知道在化學實驗室里是怎么制備的嗎？請完成下列問題．
（1）膠體和溶液都屬于分散系，下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是
 

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷
B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分解質(zhì)微粒帶有電荷
C．通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動
D．膠體是一種穩(wěn)定的分散系
（2）用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm=10-9m）的超細粉末微粒，然后可制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒的粒度具有相同數(shù)量級的是
 

A．溶液     B．懸濁液     C．膠體      D．乳濁液
（3）下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是
 

A．向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
B．可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過
D．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
（4）下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
 

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．河流入海處易形成沙洲
C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路
D．在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
（5）請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，體驗?zāi)z體的制備．首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐漸向燒杯中滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（6）設(shè)法讓一束可見光通過你所制得的膠體，檢驗?zāi)闶欠裰频昧四z體．除此之外，你認為還可以用什么方法判斷你的膠體制備是否成功？
（7）某同學在活動過程中，邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制出膠體，請你幫他分析其中的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4是常用的強氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量
 
 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學反應(yīng)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為
 
．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是
 
．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知常溫下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工業(yè)上調(diào)節(jié)PH沉淀廢水中的Mn2+，當pH=10時，c（Mn2+）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

請回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鉻鐵礦（主要成分是FeO?Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）為原料制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體的工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO2-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下．
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.69.0----
沉淀完全時的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH=8時，被除去的離子是
 
；調(diào)節(jié)溶液的pH＞11時，被除去的離子是
 
．
（3）“調(diào)pH=8”和“調(diào)pH＞11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？
 
．
（4）流程圖中“□”內(nèi)的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）晶體硅常用于半導體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于
 
晶體．（填“離子”“分子”或“原子”）
（2）三大合成材料是指：合成纖維、
 
、
 
．
（3）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
①工業(yè)煉鐵的主要化學反應(yīng)方程式為
 
．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生
 
 腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的負極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，得到固體全部溶于足量鹽酸反應(yīng)，放出xmol氣體，求原混合物中鐵的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種環(huán)境下的離子組合能夠大量共存的是（　�。�
A、中性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、ClO-
B、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
C、c（H+）=1.0×10-14mol?L-1的溶液中，Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D、石蕊試紙變紅的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200ml．求：
（1）電解后，所得溶液的pH=
 
．
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
．
（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原始狀態(tài)，需要加入
 
質(zhì)量為
 
．

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