Question

【題目】易混易錯題組：離子方程式的書寫

（1）量變引起離子方程式的變化

將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式__________________。

(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住 量物質。

（2）反應順序引起的變化

向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為______ 。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是： 。

(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的 順序。

（3）反應介質的影響

①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為 。

②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為___________________________。

③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，離子方程式是_______________。

④對比②和③實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為___________。

Answer 1

【答案】（1） Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；少；

（2）NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O；6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O；反應；

（3）①Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；

④ClO-＞I2＞SO42-。

【解析】

試題分析：（1）將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，需要等物質的量的NaHSO4和Ba(OH)2，反應的離子方程式為Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O，Ca(HCO3)2與過量的NaOH溶液的反應的離子反應為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住少量物質，少量的物質完全反應。故答案為：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O； Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；少；

（2）向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，NH4HCO3完全生成氨水和碳酸鈉，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸只氧化碘離子，該反應的離子方程式是6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O，書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的反應順序，故答案為：NH4++HCO3-+2OH-= NH3H2O+CO32-+H2O；6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O；反應；

（3）①在酸性條件下，二價鐵離子有還原性，Cr2O72-有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I-生成單質I2，I2遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案為：ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③Na2SO3具有還原性，可還原I2生成I-，使藍色消失，反應的離子方程式為SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，故答案為： SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；

④氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案為：ClO-＞I2＞SO42-。