Question

常溫下，下列各溶液的敘述中不正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）相同的NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，二者的pH相等
• B、pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、0.1 mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L^-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b
• D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、銨根離子水解顯酸性，c（NH₄⁺）相同的NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中氫離子濃度相同；
B、溶液中存在電荷守恒分析判斷；
C、醋酸濃度不同電離程度不同，溶液越稀電離越大，溶液稀釋后醋酸有電離出氫離子；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒和PH相同計算分析；

解答： 解：A、銨根離子水解顯酸性，c（NH₄⁺）相同的NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中氫離子濃度相同，溶液PH相同，故A正確；
B、溶液中存在電荷守恒分析，pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中電荷守恒為：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C、醋酸濃度不同電離程度不同，溶液越稀電離越大，溶液稀釋后醋酸又電離出氫離子，0.1 mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L^-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b，故C正確；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒和PH相同計算，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH相等氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度相同，所以[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子水解分析，溶液酸堿，電荷守恒的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．