Question

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH^-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）

   ⑴ 加少量HNO₃溶液____________    ⑵ 加少量KOH溶液___________

⑶加少量(NH₄)₂SO₄固體__________  （4）加大量水__________         

 

Answer 1

（1）減小   （2）增大  （3）減小   （4）減小

解析:考查外界條件對電離平衡的影響。一水合氨的電離方程式為NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，因此加少量HNO₃溶液平衡向右移動，c（OH^－）減��；加少量KOH溶液平衡向逆反應(yīng)方向移動，但c（OH^－）增大；加少量(NH₄)₂SO₄固體平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH^－）減小；加水有利于電離，但堿性會降低，即c（OH^－）減小。