3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子最外層只有1個電子，W的最低負價為-3．下列敘述正確的是（　�。�
A．X與W的最高正價之和為11
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強
C．原子半徑由大到小的順序為W、Z、Y、X
D．Y分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X為O元素；Z原子最外層只有1個電子，則Z只能為第三周期的Na元素，結合原子增大的關系可知Y為F，W的最低負價為-3，W只能為P，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X為O元素；Z原子最外層只有1個電子，則Z只能為第三周期的Na元素，結合原子增大的關系可知Y為F，W的最低負價為-3，W只能為P，
A．X為O無最高正價，W的最高正價為5，故A錯誤；
B．非金屬性F＞P，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強，故B正確；
C．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序為Z、W、X、Y，故C錯誤；
D．Y與X、Z形成的化合物分別為OF2、NaF，化學鍵分別為共價鍵、離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結構、性質(zhì)的綜合應用，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，X為推斷的突破口，注意周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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13．下列說法正確的是（　�。�
A．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體
B．H2和D2互為同素異形體
C．CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物
D．35Cl與37Cl為同一種核素

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14．反應2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　　）
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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11．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為2．
（2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖2．該結構中，碳氮之間的共價鍵類型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在圖2中用箭頭表示出配位鍵．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構型為V形．
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖．下列說法正確的是（　　）
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
C．簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與Br2水溶液等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．向Ba（OH）2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．向漂白粉溶液中通入過量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O

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15．如圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加1，08g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱為正極（填正極或負極）
（2）電解池B中陰極的電極反應式是Ag++e-═Ag．
（3）若A中KC1溶液的體積是100mL，電解后溶液的pH=13（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（4）若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同，應加入的物質(zhì)是HCl其物質(zhì)的量為0.01mol．

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12．磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間（已知磷酸的各級電離常數(shù)為K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，則溶液顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化的實質(zhì)相似的是
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
②濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應（　�。�
A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部

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