Question

4．實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備氯氣：MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，在此反應(yīng)中（1）氧化產(chǎn)物是Cl₂；
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）若要產(chǎn)生112mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.01N_A；
（5）將此反應(yīng)改寫成離子方程式MnO₂+4H⁺+Cl^-=Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．

Answer 1

分析 反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答．

解答 解：反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：2，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：（1）Cl₂；（2）1：2    （3）；
（4）根據(jù)HCl中Cl元素化合價(jià)升高生成Cl₂，所以若要產(chǎn)生112mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是$\frac{112×10{\;}^{-3}}{22.4}$×2=0.01N_A，故答案為：0.01N_A；
 （5）反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，改寫成離子方程式為MnO₂+4H⁺+Cl^-=Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，故答案為：MnO₂+4H⁺+Cl^-=Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注意從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大．