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在一不可變容器中發(fā)生如下反應：2NO2 2NO + O2  ΔH >0 達到平衡后，升溫,混合氣體的（    ）不變
A．密度B．顏色C．壓強D．總物質的量
A

試題分析：容器體積不可變即為恒容狀態(tài)，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正向是吸熱反應，所以升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，壓強增大，氣體總物質的量增大，但氣體的質量不變，容器體積不變，所以氣體的密度不變，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變?yōu)镃O2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N2）=______．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數K=______．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗1molNO的同時，就有1molCO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉化率的是______．
A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是______．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是______．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質中肼參與反應的電極反應式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是(     ) 
A．A、B、C的分子數比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是
A．化學反應的限度都相同
B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數據如下表：
編號
化學方程式
平衡常數
溫度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根據以上信息判斷，下列結論錯誤的是
A．a>b                                       B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動       D．反應II、III均為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：
A．平衡時N的轉化率為50%
B．當溫度升高后，則圖中＞45
C．若再加入N，則正、逆反應速率均逐漸增大
D．若再加入N，則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應達到平衡狀態(tài)的標志是                                                                                                                                         
A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．單位時間內生成2molAB的同時消耗1mol的B2
C．容器內的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：
 　　
2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是
A．物質Z的化學計量數a = 2
B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ＞ Ⅱ
C．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y都為氣態(tài)
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號）__________
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
①該反應化學平衡常數表達式K=                          
②由表中數據判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得C(CO)=0.2mol·L-1，此時的溫度為__________
（3）25℃101KPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                   
（4）據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時負極電極反應式為                  。若反應時消耗16g甲醇所產生的電能電解足量的CuSO4溶液，則將產生標準狀況下的O2________升

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