Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。人體缺E元素會得軟骨病，D與E位于同主族。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，用A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C非金屬性由強到弱的順序為________。E在元素周期表中的位置是_____________。

(2)C的一種氫化物是綠色氧化劑，其電子式是________，

(3)B的氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，理由是_____________。

B的氫化物溶于水的電離方程式為_____________________________________。

(4)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。

Answer 1

【答案】 O>N>C 第四周期ⅡA族 NH3分子間有氫鍵，而PH3分子間沒有氫鍵 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ （或 NH3＋H2ONH＋OH－） 4Mg＋10HNO3=== 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

【解析】（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則A、B、C非金屬性由強到弱的順序為O>N>C。Ca在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族。（2）C的一種氫化物是綠色氧化劑，是雙氧水，其電子式是_；（3）由于NH3分子間有氫鍵，而PH3分子間沒有氫鍵，因此N的氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物的沸點高；一水合氨是弱堿，則B的氫化物溶于水的電離方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；（4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液稀硝酸與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，即還原產(chǎn)物是硝酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。