Question

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室由Al鹽制備Al(OH)3最佳選擇NH3·H2O，其離子反應(yīng)方程式：____________________________

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩爾質(zhì)量為________。

（3）由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12,則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為_________

（4）已知離子可與R2-離子反應(yīng),R2-被氧化為R單質(zhì),的還原產(chǎn)物中M為+3價(jià);又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可與100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反應(yīng),則n值為__________

A.4B.5C.6D.7

Answer 1

【答案】Al3+ + 3NH3H2O 3NH4++Al(OH)3↓ 62gmol-1 2:1 D

【解析】

（1）Al鹽與NH3·H2O反應(yīng)生成銨鹽和Al(OH)3；

（2）根據(jù)M=計(jì)算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量；

（3）設(shè)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)M=列方程計(jì)算解答；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

（1）Al鹽與NH3·H2O反應(yīng)生成銨鹽和Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為Al3+ + 3NH3H2O 3NH4++Al(OH)3↓；

（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為：M（Na2X）==62g/mol；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即Na2X的相對原子量為62；

（3）設(shè)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12，則：=12，整理得x：y=2：1；

（4）R2- 被氧化為R單質(zhì)，失去電子，而中M元素的化合價(jià)降低，得到電子，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，設(shè)M2On2-中M元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.15L×0.6mol/L×（2-0）=0.1L×0.3mol/L×2×（x-3），解得x=6，

M2On2-離子中（+6）×2+（-2）×n=-2，則n=7，

答案選D。