Question

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動(dòng)，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時(shí)，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br^-與Cu²⁺反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu²⁺+2Br^-?Cu Br₂Cu²⁺+4Br^-?[Cu Br₄]^2-
已知：Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br₄]^2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時(shí)顯綠色，[Cu Br₄]^2-濃度越大，顏色越深．同時(shí)，溫度可能對[Cu Br₄]^2-的穩(wěn)定性有影響．
某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br^-與Cu²⁺的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
[假設(shè)與猜想]
1、增大配位離子（Br^-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
2、______．
3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，抑制配合物的形成．
[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]
（1）CuSO₄溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO₄固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
（2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：______；
表1、不同濃度的Br^-溶液與某一濃度的Cu²⁺溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCu2+溶液	10ml Br-溶液	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	a	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	b	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	c	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表2、不同濃度的Cu²⁺溶液與某一濃度的Br^-溶液反應(yīng)

編號(hào)	5mlCu2+溶液	10ml Br-溶液	現(xiàn)象
①	d	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	e	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	f	第一份NaBr溶液	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

表3、不同溫度對配合物形成的影響

編號(hào)	5mlCu2+溶液	10ml Br-溶液	溫度	現(xiàn)象
①	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	25℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
②	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	60℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
③	第一份CuSO4溶液	第一份NaBr溶液	75℃	溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色

問題2：上表中b=______mol/L，e=______mol/L；
問題3：通過表3得出的結(jié)論是______；
問題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是______．

Answer 1

【答案】分析：【假設(shè)與猜想】
根據(jù)改變反應(yīng)物的濃度假設(shè)平衡的移動(dòng)，根據(jù)假設(shè)的平衡移動(dòng)確定溶液的顏色；
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
問題1：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟確定實(shí)驗(yàn)所用儀器；
問題2：根據(jù)C=計(jì)算溶液的濃度；
問題3：通過分析表格確定溫度對化學(xué)平衡的影響；
問題4：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論確定符合的實(shí)驗(yàn)原理．
解答：解：【假設(shè)與猜想】
改變反應(yīng)物的濃度觀察溶液顏色的變化，從而確定平衡的移動(dòng)方向，所以可以改變溴離子濃度或銅離子濃度確定平衡移動(dòng)的方向，
故答案為：增大Cu²⁺的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
問題1：溶液的配制中，稱量固體需要托盤天平，配制溶液需要燒杯，量取液體需要量筒，加速溶解需要玻璃棒，
故答案為：（托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒；
問題2：b===0.8mol/L；e===1.0mol/L，故答案為：0.8；1.0；
問題3：通過表格分析知，其它條件相同時(shí)，溫度越高，溶液的顏色越深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)配合物的形成，
故答案為：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
問題4：改變反應(yīng)條件，平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)，這個(gè)原理是勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理），
故答案為：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動(dòng)原理）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，探究實(shí)驗(yàn)對學(xué)生較困難，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)分析解答即可．